设计原电池装置ppt

E. PPT怎么画原电池和电解池的示意图还有在PPT上体现出电子和离子（用圆圈表示）的流动又怎么弄呢

可以使用画图软件，画好后再插入到PPT中

F. 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（）A．d溶液是稀硫酸B

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确；
B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误；
C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．a是锌棒，故D错误；
故选A．

G. 利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2设计原电池装置．（1）在框图中画出实验装置图，并指出：负极材料为_____

（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电内子而被氧化，
电极容反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；比Zn不活泼金属或碳；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）若反应过程中有0.2mol电子通过，则溶解Zn的物质的量为0.1mo，质量为6.5g，故答案为：6.5．

H. 请利用氧化还原反应Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu设计一个原电池。画出装置图，写出电极反应式及产生的现象。 ____

电极反应：正极：Zn - 2e - =Zn 2+ 、负极：Cu 2+ +2e - =Cu， 正极锌片溶解，负极上覆盖一层红色的铜。

I. 若将反应：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（） A．d

J. 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______

（1）①活泼性强的金属做负极，所以Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活泼性弱的金属作正极，所以C4为正极，正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应，生成氢气，其电极反应式为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案为：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；还原；
（2）①Fe做负极，Fe失电子发生氧化反应，生成二价铁离子，其电极反应式为：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案为：负；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正极，正极上硝酸根离子c电子发生还原反应，生成Ng，其电极反应式为：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案为：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；还原．