Ⅰ 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓
（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，
故答案为：Ⅲ；
（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；
（3））①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应我放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，
故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；
②若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，
故答案为：可能是放热反应；
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵；
（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热．
Ⅱ 根据下列实验装置图1填空：（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选______装置．实验前还须在__
（1）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，注意试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；所以选择B装置；因为加热高锰酸钾时，高锰酸钾小颗粒容易进入导气管而堵塞导气管，所以要在导气管口放一团棉花；因为氧气不易溶于水且密度比空气大，故可以采用排水法（D）或向上排空气法收集（E）；反应的方程式为：2KMnO4
| △ | .
Ⅲ 在实验室选用下图中A～G的装置可以制取氧气．（1）用分子的观点解释H操作的现象______．（2）实验室选择
（1）H操作是检查装置的气密性装置，导管口会有气泡产生；分子的观点解释H操作的现象温度升高，分子间间隔增大；
（2）用高锰酸钾制取O2，需在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾随气流进入集气瓶；
（3）①用装置B和F来制取氧气，适合选择反应物为固液不需加热型，故选择过氧化氢；②装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是液封，防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出；③氧气还没有收集满，锥形瓶中的反应就已经停止时，可以加过氧化氢继续反应，也可以加水把瓶中的氧气赶出；④与装置B相比，C装置的优点是注射器可以控制液体的流速从而控制反应的速率；⑤木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发白光，放热；明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 向瓶内倒澄清石灰水，盖上玻璃片再震荡，若澄清石灰水变浑浊，则发生了化学变化；
（4）①根据实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，所以要选择加热固体型的发生装置A，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，所以选择向下排空气法收集．
②根据G装置的特点，图中的“导气管”如下
答案：（1）温度升高，分子间间隔增大；
（2）管口未塞棉花；
（3）①2H2O2 | MnO2 | .
Ⅳ 下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．（三）写出编号仪器的名称
（1）5用于固定装置的铁架台；b用作固体与液体反应的锥形反应容器，称为锥形瓶．
故答：铁架台；锥形瓶；
（v）制取并收集干燥的二氧化碳气体，实验室制取二氧化碳是利用块状固体石灰石与无色液体稀盐酸在常温下反应制取的，所以发生装置就应选择B；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置应选择C；干燥二氧化碳气体，就需要把气体通过浓硫酸，因此在B和C装置之间应加入盛有浓硫酸的G装置；
故选BCG；
二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的装置D，应看到澄清石灰水变浑浊，但题中在确定了装置气密性良好的情况下依然观察无明显现象，这就说明产生的二氧化碳气体不纯净．盐酸易挥发，使产生的气体混有HCl气体，HCl气体遇澄清石灰水中的水又形成盐酸，使得不能出现浑浊．
故选Cvv中混有了HCl气体，有HCl存在不能产生C5Cv0沉淀；
（0）①探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，反应为对固体混合物加热，发生装置必然选择5；收集装置G为向四排气法、H为排水法，因为氧气密度比空气大又不溶于水，所以通常两种方法都可以选用，但现在需要测定收集满一瓶气体的时间，装置G不便于观察是否收集满，所以装置H的优势凸显出来--便于观察．
故选5；H；便于观察；
②实验所得数据存在“二氧化锰的量越多氯酸钾分解速率越大”这种趋势，但是并没有更多的实验数据支持该观点的成立，只能是一种推测，作为结论是不科学的．
故答：不科学，氯酸钾与二氧化锰的质量比在0：1～0：0的范围内二氧化锰的质量越多氯酸钾分解的速度越大．
Ⅳ （1）探究电磁感应现象应选用如图 (选填“甲”或“乙”)所示的装置进行实验．在这个现象中感应.
（1）甲，导体切割磁感应线的运动（或“导体运动的方向”）（2）变小，变大
Ⅵ 下列实验现象预测或装置的选用正确的是（）A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶
A．酒精灯加热不能使草酸晶体分解，应选酒精喷灯，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，会使酸性高锰酸钾溶液褪色，图中装置合理，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO的密度比空气小，NO易被空气氧化，则应利用向下排空气法（集气瓶中导管短进长出），且氮的氧化物有毒，污染环境，故C错误；
D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，需要利用温度计测定沸点，图中缺少温度计，故D错误；
故选B．
Ⅶ （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： 装置 现 象
（ I）装置1中，金属A不断溶解，则应为负极，为正极，发生反应为2H++2e-=H2↑，
装置2中，C的质量增加，则说明Cu2+在正极得电子被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
装置3中，A上有气体产生，说明A为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（ II）（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，故答案为：BDE；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取分液；
（3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、己烷和直馏汽油等，故答案为：CEF；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
Ⅷ 对于初三上册的化学氧气物理性质 化学性质 实验室制法（反应原理 实验装置 收集方法 注意事项 ）是什么 谢
物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，难溶于水，可以助燃
化学性质活泼，能与多种物质发生反应，注意，氧气只是助燃，不是可燃
实验室制法：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）
原理：2KClO3→2KCl+3O2
反应要加热，二氧化锰为催化剂，用固固加热装置
收集：可用排水集气法或向上排气法
还有，氧气并不是完全不溶于水，因为鱼就是靠着水中的溶解氧存活
Ⅸ 使用和选择实验装置，一方面要知道仪器的名称、用途和使用时的注意事项；另一方面要知道各种仪器组装的方
（1）仪器a的名称叫 长颈漏斗；；与图一比较，图二的优点是 可随时添加反内应液；．
（2）如果需要制得容较多量的二氧化碳气体，可用 锥形瓶代替试管作反应容器
（3）实验室收集二氧化碳的方法叫 向上排气集气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水；根据二氧化碳不支持燃烧的性质，检验二氧化碳已收满的方法是 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，则证明集满CO 2 ；．
（4）①若要制取二氧化碳气体，小明的实验操作是 把试管浸入酸溶液中；若要停止制取，小明的实验操作是 把试管从酸溶液中移出来．
②若隔离网改用铝丝做成的网，那生产生的后果是 产生的CO 2 中混有H 2 而不纯净；其原因是 铝丝与盐酸反应生成H 2 ．
故答案为：（1）长颈漏斗；可随时添加反应液；
（2）锥形瓶；
（3）向上排气；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，则证明集满CO 2 ；
（4）①把试管浸入酸溶液中；把试管从酸溶液中移出来；
②产生的CO 2 中混有H 2 而不纯净；铝丝与盐酸反应生成H 2 ． |
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发布：2025-10-11 02:53:12
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