钠与水反应的实验装置图

『叁』 如何设计实验装置验证金属钠与水反应生成氢气

在滴有酚酞的水的烧杯中倒扣的一个漏斗，扣一支小试管收集产生的气体，钠与水反应停止后，将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指听到尖锐的爆鸣声，证明得到的气体不是氧气，是氢气。

『肆』 Na与水反应实验，，，具体步骤！！！

(1)向玻璃管中加水至瓶口的标记处(实验前作好标记)，再滴加3滴酚酞试液。(2)固定在胶塞的大头针端要长于导气管，避免钠块吸附在导气管口壁上，停止和水的反应而不产生氢气，使实验失败。(3)最好先在烧杯中盛水并滴加酚酞试液，使水与酚酞试液充分混合，然后注入玻璃管中至标记处。(4)取一小块金属钠(约0.3g)，用滤纸吸干煤油，捏成球状，再用铝箔包起来，然后刺些小孔将它固定在橡皮塞下的针尖上。(5)将带有钠粒的橡皮塞塞紧玻璃管口，不与酚酞水溶液接触。(6)迅速将玻璃管倒立，固定在架子上。(7)将收集满气体的玻璃管固定在铁架台上，拔掉橡皮塞，去掉乳胶管和弹簧夹，用火柴点燃尖嘴部分的气体。

『伍』 钠和水反应收集氢气的装置图

楼主啊……我刚打完字,你那个问题就关闭了,真悲剧阿
我有一个方法,我想楼回主你是不单单停留在答题阶段答,而是要亲身试验吧~
这样理想而科学的实验或许就满足不了你了,咱需要可以操作的实验~
可以试试这样
首先在烧杯中加入水,然后沿着烧杯壁加入苯,苯会浮在水的上面
然后加入钠块,钠块会恰好停留在苯和水的夹层处（密度原因）
接下来钠块和水开始反应,但是产生的氢气不会马上逸出,而是会包裹在钠块周围,直到获得足够的浮力,把钠块带上苯层,这时氢气逸出,钠块重新掉入水中继续反应
这样是否就有足够的时间收集气体了呢~

『陆』 金属钠与水反应需要的仪器和实验过程是什么

药品： 钠、无色酚酞
仪器： 培养皿、塑料空瓶、火柴、酒精灯、细铁丝、镊子
1、钠的取用 用镊子夹取一小块钠用滤纸将表面的煤油吸干净。尽量把煤油吸尽将钠放在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的一块。 现象 钠较软用小刀轻易切开。切口为白色带金属光泽与裸露在煤油当中的钠有一定的差别。 3、钠与水反应 在烧杯中加入一定量的水水面离杯口约1cm方便后面放试管。把一支装满水的小试管10cm左右的短试管为宜倒放在水中注意试管底部不能有气泡。 将小试管慢慢提起至试管口位于液面下0.5cm左右稍倾斜注意不能让空气进入试管内部。用镊子夹住一小块绿豆大小的钠迅速将钠进去到倒入在水中的试管里。钠与水接触后会迅速发生反应熔成小球使该步操作变得困难 现象 钠迅速熔成小球在试管中四处移动同时试管中的水被不断的排出将试管移到酒精灯前会发出“噗”的一声氢气点燃的声音证明钠和水反应生成氢气。向大烧杯中滴入1—2滴酚酞溶液烧杯中溶液会变红。

『柒』 用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度

（1）由题干密度的数据可知，Na的密度小于水的密度而大于煤油的密度，因此Na处于煤油和水交界处，
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H₂气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H₂气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．

『捌』 有人设计了如右图所示实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质 ②钠与水反应的产物是