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实验室用浓氨水和生石灰制备氨气装置
发布时间：2021-03-09 21:56:29⑴ 浓氨水和氧化钙为什么能制氨气
原因：
1、生石灰与水反应消耗水，有利于氨气逸出。
2、生石灰与水反应放出大量热，使氨气溶解度下降，有利于氨气逸出。
3、氨水中存在可逆反应，生石灰与水反应有大量氢氧根生成，使平衡方向发生移动，有利于NH3逸出。
氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。
(1)实验室用浓氨水和生石灰制备氨气装置扩展阅读：
氨水的化学性质：
1、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
2、氨水具有碱的通性：
（1）能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸或浓硝酸)相遇会产生白烟。
（2）能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。
3、氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
4、氨水与银离子、铜离子、锌离子等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
⑵ 为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验．实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中．装置
（1）实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中，发生的反应为CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应放热使一水合氨分解生成氨气，NH3?H2O=NH3↑+H2O，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2 ，NH3?H2O=NH3↑+H2O；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，氨气记忆溶于水，密度比空气轻可以用向下排气法收集，导气管应长进短出，装置图为：；碱石灰；
（3）氨气是污染性气体需要尾气吸收，氨气极易溶于水，需要防倒吸，装置E能防倒吸，故答案为：E；
（4）①浓盐酸和二氧化锰加热反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水吸收氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，通入饱和食盐水是为了洗去HCl气体，通入浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
②氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢，生成白烟是因为氨气和生成的氯化氢反应生成氯化铵固体，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
③白烟中的阳离子是铵根，依据铵根离子和碱反应生成氨气设计实验检验铵根离子的存在，取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH4+，
故答案为：取该适量白色固体加入少量水配成溶液，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液加热，若有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明该白烟中有NH4+．
⑶ 实验室可以用浓氨水和生石灰制少量氨气吗
可以，生石灰易吸水，而且放热，促使氨水分解放出氨气，效果很好。
⑷ 为什么浓氨水和生石灰反应可以制取氨气
CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑因为氧化钙和氨水中的水反应,吸收了氨水中的水,同时放出大量的热,造成氨气逸出
⑸ 急！！！浓氨水跟生石灰反应生成氨气的化学方程式
其实并不是浓氨水和生石灰发生了化学反应，而是生石灰跟水反应吸水放热，而使浓氨水放出氨气，所以浓氨水和生石灰不能用化学方程式表示。
⑹ 实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气．（1）依据平衡知
（1）氨水的电离为可逆反应，NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成，故答案为：加入碱石灰，生成氢氧化钙，溶液碱性增大，且反应放热，有利于氨气的生成；
（2）氨水加水稀释时，促进电离，电离平衡正向移动；其电离方程式为：NH3．H2O?NH4++OH-，K=
| [NH4+]?[OH?] |
| [NH3?H2O] |
⑺ 浓氨水与新制生石灰作用生成氨气的原因是什么/
这是因为浓氨水里面存在一个可逆反应，浓氨水生成氢氢根离子和铵根离子，而加入新制生石灰后，氢氧根离子浓度升高，反应逆向进行，从而生成了更浓的氨水，氨水浓度增加，氨气溢出，生成氨气。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/mm³。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
(7)实验室用浓氨水和生石灰制备氨气装置扩展阅读：
浓氨水性质
1、不稳定性
一水合氨不稳定，见光，受热易分解而生成氨和水。
实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
2、沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
3、络合性
氨水与银、铜、锌等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
4、还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
5、氧化性
氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
⑻ 实验室用浓氨水和生石灰制取氨气的装置是什么
在实验室里可以用加热浓氨水的方法来制备，这主要利用浓氨水的挥发性，在加热的条件下，促进浓氨水的挥发，其装置是用锥形瓶或圆底烧瓶和酒精灯、导气管。
若是加生石灰的话也可以不用加热，且产生气体比较干燥
⑼ 浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N 2 实验室欲用图仪器装置和药品来