实验室制备漂白液装置

1. 漂白液是由哪两种物质制备的

制取漂白液的化学方程式是：
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2. 漂白液工业上如何制作

民用和工业使用的漂白剂一般是指含次氯酸钠和氯化钠的水溶液。俗称漂白液；漂白水；消字灵等。
用于水的净化，以及作消毒剂，纺织物及纸浆漂白、民用做漂白液等，医药工业中用制氯胺等。

在氯碱厂一般采用液氯的不凝含氯尾气用NaOH水溶液吸收制得，也可用电解槽开工时的低浓度氯气制取。反应方程为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制取固体产品：用30%到35%的NaOH水溶液在低于10度时吸Cl2，滤去NaCl，再冷至-20度可得NaClO-5H2O晶体，低于10度真空脱去结晶水即得。

3. 在实验室中，某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行有关实验探究 （1）装置④中的x试剂为_____

（1）氯气有毒，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，所以有毒物质转变为无毒物质，所以x试剂为氢氧化钠溶液．
故答案为：NaOH溶液．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是降低温度．
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；将装置③置于冷水浴中进行实验．
（3）3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-①；IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂②
将方程式①+②得：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
KI溶液的总体积=（19.98+20.02+20.00）mL=60.00mL．
设次氯酸根离子的物质的量为x．
ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+2OH^-+I₂
1mol 2mol
x0.1000mol?L^-1×0.060L
所以x=0.003mol
次氯酸钙的质量为：143g×0.003mol=0.429g
所以质量分数为：

0.429g

1.000g

×100%=42.9%；
若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，导致碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将 偏低．
故答案为：21.45%；偏低．
（4）根据图象分析得，pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．
故答案为：pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快．
（5）设计实验时，其它条件必须相同，只有温度不同，根据不同温度和不同时间漂白粉有效氯含量找出其关系．
故答案为：在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量．

4. 漂白液(84)消毒液的制备原理

Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
将氯气通入氢氧化钠溶液,就得到84消毒液

5. 制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比

这是一个歧化反应，Cl2化合价有升有降，一个升，生成ClO-，其中Cl元素的化合价为＋1价，另外一个降，生成Cl-，化合价为－1价。生成一个Cl－的同时，生成一个ClO-，所以是1:1
此类问题，要观察哪个物质的化合价有变化，然后看他们的原子个数比，就能算出氧化剂合还原剂的比例！

6. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO2的装置如图所示：（1）装置I控制温度在35～55

（1）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，反应结束后通入适量的空气，将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应，
故答案为：将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应；
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
装置I中通入SO₂的不完全反应，在装置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-；
可以用氯化钡溶液检验SO₄^2-，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-，
故答案为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2-；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO₂?3H₂O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）装置Ⅲ中的作用是吸收尾气中可能存在的二氧化硫、ClO₂等，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
故答案为：NaOH溶液．

7. 实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2并进行漂白性性质实验，试根据下列装置回答有关问题．（1）上

（抄1）实验室用A装置制备氯气，经过除杂干燥后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气，故答案为：A、E、F、C、D、B、G；
（2）因饱和食盐水中含有大量的Cl^-，对Cl₂的溶解有抑制作用，使Cl₂+H₂O △