氨的制取装置同实验室制什么

1. 组装氨气的发生装置与实验室用什么制氧气的装置相同

用水制氧气~

2. 阅读材料回答问题．（1）制取氨气的装置与实验室用______（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置

（1）集气瓶；长颈漏斗；（2）②⑦⑧；（3）I、高锰酸钾；酒精灯；仪器组装好后，将导管的一端放入水中再用双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好；II、n；将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满；（4）防止加热产生的水蒸气在管口处冷凝成水倒流造成试管炸裂。
【解析】
试题分析：（1）①为集气瓶；⑧为长颈漏斗；
（2）制取较多的二氧化碳时，反应容器要稍大，应选⑦；再加上⑧可随时加入液体药品；所以橡皮塞应选双孔塞②；
（3）I、根据题意可知，制取氨气要使用“加热熟石灰和氯化铵的固体混合物”的方法，所以应选择加热固体制取气体的装置，即用高锰酸钾制氧气的装置相同；图示装置中缺少加热装置酒精灯；检查装置气密性的方法为：仪器组装好后，将导管的一端放入水中再用双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
II、氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集。所以应从n通入气体将空气从m端排出；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满；
（4）用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是防止加热产生的水蒸气在管口处冷凝成水倒流造成试管炸裂。
考点：常见的仪器、气体的制取和收集、实验基本操作

3. 氨的实验室制法装置

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装来置自：固体+固体==△==气体
净化装置：用碱石灰 干燥
收集装置：向下排空气法，
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
· 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，收集到纯净的NH3.

图片：http://ke..com/albums/5982707/6053584.html#0$027a45b5ea150aae37d3cac4

4. 氨气实验室制取的发生装置

实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b.
选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，
因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a.
试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.
固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法：
用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气：
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

5. 氨的实验室制取方法 药品 反应原理装置和啥相同收集 验满

银氨溶来液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨自水，此时发生反应：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
银仍然显+1价，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有还原性的物质，容易发生氧化还原反应， 排空气法收集，验满靠水

6. 氨的实验室制法

氨的实验室制法实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气版。一般是用加权热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑制气装置是用给固体药品加热制取气体的仪器装置。氨气极易溶于水，密度比空气小，要用向下排空气法收集。检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。铵根离子的检验检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。

7. 实验室制取氨气的装置与制取( )相同

氧气的方法
是加热高锰酸钾的方法制取氧气
好像是这样吧

8. 实验室制取氨气的发生装置与制取什么气体的一样

①铵盐与碱加热制来取氨气源，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
③加热浓氨水，加快氨水挥发。

9. 氨气制备什么气装置相同

A、实验室制取氧气，抄可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置；实验室制取氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，应该使用硬质大试管作反应器，所以实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确；
B、实验室制取二氧化碳，用的是碳酸钙与稀盐酸反应，不需要加热；氨气氨气需要加热，所以制取二氧化碳和制取氨气的发生装置不同，故B错误；
C、实验室制取氢气，是用锌与稀硫酸反应，不需要加热，可用试管、启普发生器等作为反应器；而实验室制取氨气需要加热，所以二者正确的发生装置不同，故C错误；
D、实验室制取一氧化氮用铜与稀硝酸反应，反应不需要加热；制取氨气需要加热，所以二者的发生装置不同，故D错误；
故选A．

10. 实验室制氨的实验装置还能制取什么气体

实验原理复：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

实验室制制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体。

还能制取氧气：加热KMnO4或KClO3

氯化铵与氢氧化钠固体在加热条件下反应生成氨气。所以制取氨气的实验装置是固体与固体在加热条件下制取氨气。满足这一条件，该装置还能制取氧气（用高锰酸钾或氯酸钾）。

(10)氨的制取装置同实验室制什么扩展阅读：

气液相合成法将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。送至冷却结晶器，经冷却至30～45℃，析出过饱和的氯化铵晶体。

把结晶器上部氯化铵溶液送至风冷器冷却并循环至结晶器；下部晶浆经稠厚器增稠后再离心分离，制得氯化铵成品。经离心分离的母液送至湍流吸收塔循环使用。