沸点的测定实验装置图

13分）（1） B A E（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）
（2）先加热催化版剂再滴入浓硫权酸（1分）
（3）①原因 Na ₂ SO ₃ 变质（1分），
验证方法取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl ₂ 溶液有白色沉淀生成，则证明该Na ₂ SO ₃ 固体变质（2分）
②原因不是浓硫酸（1分），
验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（2分）（其他答案合理也给分）
（4）SO ₂ + 2HClO ₃ = H ₂ SO ₄ + 2ClO ₂ （2分）
（5） ％）（2分）

C. 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装

解；（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO₃的熔点是16，8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E（或C）；
（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO₂转化成SO₃的过程为放热，升高平衡向逆向移动，转化率SO₂的转化率会降低，
故答案为：①；②；降低；
（3）①Na₂SO₃变质变成Na₂SO₄，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质，
故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃固体变质；
②用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）根据硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的物质的量为：64ag-bg转化率α=

64a?b

64

×100%=

1600a?25b

16a

%，故答案为：

1600a?25b

16a

．

D. 测酒精沸点和苯甲酸熔点的实验装置图，要有铁架台b型管的详细装置图

E. 用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是 16.8℃，沸点是44.8℃．已知发

（1）SO₂转化成SO₃之前必须对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用烧碱溶液吸收，故答案为：B、A、D；
（2）为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作，保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应，故答案为：加热催化剂；
（3）影像化学反应速率的因素有：浓度、温度等，亚硫酸钠变质会生成硫酸钠，硫酸钠和浓硫酸不反应；此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢，故答案为：Na₂SO₃变质；取待测试样于试管中，加适量的蒸馏水配成溶液，滴加足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明该亚硫酸钠已变质；硫酸浓度较低；用洁净的玻璃棒沾取待测试样，滴到白纸上，如果不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，转移的电子为2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸，故答案为：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根据元素守恒Na₂SO₃～SO₂，则25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）会生成二氧化硫0.2mol，装置Ⅲ增重了3.2g，说明剩余的二氧化硫为3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的转化率=

0.2mol?0.05mol

0.2mol

×100%=75%，故答案为：75%．