Ⅰ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O  2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
Ⅱ 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色
（1）氧化（2分） O 2 + 4e - +2H 2 O=4OH - （2分） （2）正（分） 2Fe 3+ +Cu =2Fe 2+ +Cu 2+ （2分） （3）①正（2分） Fe-2e - =Fe 2+ （2分） ②2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + （3分） ③224（2分）
Ⅲ 利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的是（）AB 制备并收集氨气 验证铁的吸氧腐蚀CD
A．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浸有硫酸的棉花，故A错误；回
B．氯化钠溶液呈中性，铁在答食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故B正确；
C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故C正确；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故D正确．
故选A．
Ⅳ 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃
（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案为：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）铜可被Fe3++氧化，发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原电池反应时，铜为负极，发生氧化反应，石墨为正极，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：负；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，
①向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH-，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，电解氯化钠溶液，阴极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-═H2，
故答案为：负；2H++2e-═H2；
②乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，电解方程式为2Cu2++2H2O | 电解 | .
Ⅳ 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．图1装置模拟铁的吸氧腐蚀B．图2装置制取并吸收NH3C．图3
A．食盐水溶液呈中性，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时内导致试管内压强减小，会容导致红墨水发生移动，所以能实现实验目的，故A正确；
B．氨气浓度小于空气，要采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，如果导管直接插入水中易产生倒吸现象，故B错误；
C.500mL量筒的最小刻度是1mL，所以不能用该量筒量取8.5mL的稀硫酸，应该用10mL量筒，故C错误；
D．制取乙酸乙酯的装置中，导管应该在试管液面上方，故D错误；
故选A．
Ⅵ 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题． （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，观察到碳棒附近的溶液变红，说明在碳极上氧气得电子生成OH - 离子，反应的电极反应式为
O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ，故答案为：O 2 +4e - +2H 2 O═4OH - ；
（2）装置2为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e - ═Cu 2+ ，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e - ═2Fe 2+ ，反应的总方程式为2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ，
故答案为：正；2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+ ；
（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH - 离子，电极反应为：2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案为：正；Fe-2e - ═Fe 2+ ；
②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH - -4e - ═O 2 ↑+H 2 O，Cu为阴极，电极反应为Cu 2+ +2e - ═Cu，电解的总反应为2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ，
故答案为：2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H + ；
③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为 =0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，
2H 2 O+2e - ═2OH - +H 2 ↑，
2mol 22.4L
0.02mol V
V= =0.224L，即224ml，故答案为：224． |
Ⅶ 铁的吸氧腐蚀实验为什么在蝴蝶夹上固定玻璃管时要保证玻璃管的上端平齐
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。
在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀;如果这层水膜呈弱酸性
耗氧腐蚀（oxygen consumlng corrosion）又称吸氧腐蚀或氧去极化腐蚀。溶液中的中性氧分子（O2）在阴极上还原反应引起的电化学腐蚀。多因阴极过程由于氧的扩散困难受阻滞，或受阴极反应过程阻滞所致，并与温度、流速（搅拌）等有关。许多金属在中性或碱性水溶液中的腐蚀，以及在潮湿大气和土壤中的腐蚀均属这种腐蚀。氧去极化腐蚀处于阴极控制时，腐蚀速度将取决予氧在阴极表面上的还原反应速度，以及氧输送到阴极表面的速度两者间的相对大小，作为去极化剂的中性氧分子，只依靠扩散和对流输送。反应产物靠扩散迁移离开阴极，并无气体析出也无搅拌作用。氧去极化腐蚀在兵器产品中普遍存在。如弹壳在大气中的生锈，铝、钢翩件在大气中的失光，以及黄铜在海水中的腐蚀等。氧去极化腐蚀能促进金属阳极腐蚀。
Ⅷ 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向
（1）氧化；O 2 + 4e - + 2H 2 O === 4OH -
（2）正；2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+
（3）①专 正；Fe - 2e - === Fe 2+ ；② 2Cu 2+ + 2H 2 O==2Cu + O 2 ↑属 + 4H + ；③ 224 |
Ⅸ 某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空： （1）图2 是图1所示装置的示意图，在图2
（1） （各1分，共2分） （2）2H 2 O+ O 2 +4e→4OH － （1分）Fe-2e→Fe 2+ （1分） （3）a b c （3分） （4）不行（1分） （5）不论是后塞塞子还是后将导管插入水中，都会造成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面（2分）；用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞（2分，合理即给分）
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2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224