㈠ 实验室中怎样制取硝酸
[原理]
NaNO3+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲颈甑、圆底烧瓶、水槽、酒精灯、铁架台、石回棉网
固体硝答酸钠、浓硫酸
[操作]
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和
20mL浓硫酸,先用小火加热,然后再逐渐升高温度,即可看见接受器的圆底烧瓶中,有硝酸蒸气冷凝而成的液体。由于加热,少量的硝酸会发生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黄色。(由于硝酸的强氧化性,故整个装置中无橡皮管)
此反应温度不能太高,否则生成的硝酸也会分解只能得到酸式盐.
㈡ 实验室制硝酸得装置是什么
用硝酸钠固体与浓硫酸反应，需要微热。
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用强热，因为硝酸在高温下分版解
分解为一氧化氮,遇氧权气则为二氧化氮.
实验室制得的硝酸浓度不会很高.
基本装置为反应容器--水洗吸收容器(包括防倒吸装置)--尾气吸收或排空
反应装置制得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即为硝酸溶液(但是浓度不会太高)
㈢ 实验室制取硝酸的方法是什么(写出化学式最好哦)
c2h5oh--c2h4+h2o
药品:浓硫酸,乙醇.(浓硫酸做吸水剂和催化剂)
反应在170度条件下进行
主要仪器:铁架台,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计
㈣ 图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨
（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应为4NH3+5O2
| 催化剂 | .
㈤ 请问一下硝酸的实验室制法是什么！
2NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)==HNO3(g)↑+NaHSO4
或H2SO4(l)+NaNO3(s)==Na2SO4(s)+ HNO3(g)↑
㈥ 求硝酸的实验室制取方法
硝酸是强酸，一般情况都是工业制取，但是在实验室也是可以的，你首先要制取一氧化氮或者二氧化氮，但是制取这些也要用到硝酸，所以并不划算
㈦ 硫酸和硝酸的实验室制法（方程式）
硫酸可用抄二氧化硫与卤素水溶液或过氧化氢与SO2反应制备：X2+SO2+2H2O==H2SO4+2HX（不纯）、H2O2+SO2==H2SO4
还可用硝酸氧化硫单质制备：S+2HNO3==H2SO4+2NO↑
硝酸一般用硝酸盐与浓硫酸共热制备：KNO3+H2SO4==KHSO4+HNO3↑
硝酸易挥发,使反应可以进行.如要进一步反应：KHSO4+KNO3==HNO3↑+K2SO4,则反应温度需进一步升高,硝酸分解加剧,产率反而下降.
㈧ 实验室制硝酸的原理
首先应肯定的是反应本身是个单纯的复分解反应。并不是符合热力学反应倾向条件的，所以专按照单纯的热力属学而言是自发可逆的。也可以理解为硝酸钠和浓硫酸反应生成了硝酸和硫酸氢钠的同时硝酸和硫酸氢钠也反应生成了硫酸和硝酸钠。
但是从动力学来看，该反应能够进行是因为产物不能及时的由它的逆反应得到反应物质。即生成的硝酸具有挥发性或呈气相，脱离了反应体系，导致化学平衡向正反应方向极力倾向。所以硝酸和硫酸氢钠只有很少一部分产生了逆反应。
诸如此类的反应还有实验室制HCl，HBr，HI。工业上制粗硅，单质钾。都可用化学平衡原理解释。
㈨ 工业制硝酸的装置简图。
㈩ 化学 实验室硝酸制法
这有一种来主要原因和次要原因源的问题,你得分清哪个的影响更大,显然,是因为鼓入浓氨水为主要因素,这样的原因只能通过精确的实验来证明,课本上不会说这些....
这也是我以前的老师给我们讲的,你要是不相信,我也没办法..
与硝酸的实验室制法装置图相关的资料
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