㈠ 制取so2的装置,收集so2的装置可用
A．实验室一般用75%硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫，硫酸浓度不能太大或太内小，故A正确；
B．二氧化硫具有容漂白性，可使品红褪色，可完成实验，故B正确；
C．二氧化硫气体的密度比空气大，气体应从长导管进气，故C错误；
D．二氧化硫与氢氧化钠反应，且装置可防止倒吸，可完成实验，故D正确．
故选C．
㈡ SO2被空气氧化生成SO3是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO3固体．请完成
（1）凡是有到导气的实验装置，都需要进行气密性检验（特别是有毒气体通过的装置），这一步骤在安装好整个装置之后，装入药品之前进行．所以，实验前，必须进行的操作是检查装置的气密性．故答案为：检查装置的气密性
（2）实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：SO32-+H+=SO2↑+H2O，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，
故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出；
（3）实验过程用到加热操作以及气体易溶于水的要防倒吸，实验中B装置通过加热制备O2并将其通入溶液，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．所以小试管C的作用是缓冲、防止D中的液体倒吸到B中，故答案为：缓冲、防止D中的液体倒吸到B中；
（4）气体SO2和O2在E试管中以Cr2O3作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水．为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥．气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费．进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快．所以，装置D的作用是①干燥SO2和O2②使SO2和O2混合均匀③通过观察控制气体比例和气流速度，故答案为：干燥SO2和O2；使SO2和O2混合均匀；③通过观察控制气体比例和气流速度；
（5）实验取用或制备易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的防水措施，保证达到实验目的．SO3易吸水，所以装置G的作用是防止外界水蒸气进入与SO3反应．
故答案为：防止外界水蒸气进入与SO3反应．
㈢ 二氧化硫的实验室制取方法
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。
原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。
准备和操作：
1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)
实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
好像也只有这个方法值得的气体比较纯~ 铜和浓硫酸反应也行,但不纯~
②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。 Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑
㈣ Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）①连接仪器
Ⅰ、①装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；
故答案为：检验装置气密性；
②铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
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