Ⅰ 从海带中提取碘的实验
从海带中提取碘
1、 称取40g干燥的海带，放在铁皿中焙烧，使海带完全灰化。
2、 将海带灰回倒在烧杯中，答依次加入40ml、20ml、10ml蒸馏水熬煮，每次熬煮后，倾泻出上层清夜，抽滤。将滤液和三次浸取液合并在一起，总体积不宜超过30ml。
3、 往滤液里加2mol/L 硫酸溶液酸化至pH值显中性。（海带灰里含有碳酸钾，酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）。
4、 把酸化后的滤液在蒸发皿中蒸发至干并尽量炒干，研细，并且加入2g重铬酸钾固体与之混合均匀。
5、 将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将装有水冷却的烧瓶放在烧杯口上。加热烧杯使生成的碘升华。碘蒸气在烧瓶底部凝聚。当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。计算海带中碘的百分含量。
将新得的碘回收在棕色试剂瓶内。
（注：5中冷却速度应控制在蒸馏烧瓶外无冷凝水层为宜。）
Ⅱ 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是( )
【答案】B
【答案解来析】试题分析：固自体用托盘天平称量，A正确；固体的灼烧应该放在坩埚中，B不正确；固液的分离用过滤法，C正确；萃取应该用分液漏斗，D正确，答案选B。
考点：考查从海带灰中提取碘的有关判断
点评：该题主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，难度不大。有利于培养学生的规范实验设计能力，提升学生的学科素养。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
Ⅲ 简述从海带中提取碘的主要实验步骤.
实验原理
把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在.加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性.蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨.在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部.刮下生成的碘,称量计算产率.
仪器与试剂
仪器：电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯（250mL）,电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶.
试剂：干海带（40g）,蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾（s）.
实验方法
1、将海带用刷子刷干净（切忌水洗）.称取40g海带,用剪子剪成条或片状（尽量小）,置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化.（加热过程中注意通风）
2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液.将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL.
3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性.把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细.
4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华.碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华.当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热.取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重.计算海带中碘的百分含量.
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗.将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上.
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却.
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min～5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤.
4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号.在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象.滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象.2分钟后把加入氯水的溶液分成两份.其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象.
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中.加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境.
7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸.在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象.
8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液.观察实验现象.
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验.
Ⅳ 从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取实验操作，该两项操作不需要的仪器是（）A．烧杯B．烧瓶C．玻
过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗，萃取用到烧杯和分液漏斗，则不需要的仪器为烧瓶．
故选B．
Ⅳ 实验室从海带中提取碘的操作中，仪器选用不正确的是
本题选B
【解析】
B选项选用的仪器是错误的。
将干海带灼烧至成为灰烬，所需回要的温度是很高的，不答能使用蒸发皿，而应该选用坩埚。
从另一个角度来考虑，即使蒸发皿可以承受高温，但因蒸发皿是用于蒸发溶液结晶的，而对固体的加热，应该直接选用坩埚。
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Ⅵ 海带提取碘的实验问题
海带-----灼烧（将有来机物都转自化为无机盐，使碘的化合物溶于水）--------加蒸馏水溶解（含I的化合物溶于水）----过滤（滤去杂质）-----向滤液中通入溴水（置换出碘）----加四氯化碳（萃取碘单质）-----分液----蒸馏分离出I2
化学方程式:2kI+Br2==2kBr+I2(这里的K也可为Na)
你少了后面的步骤：向滤液中通入溴水（置换出碘）----加四氯化碳（萃取碘单质）-----分液----蒸馏分离出I2
Ⅶ 海带提碘过滤用的玻璃仪器
过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗，萃取用到烧杯和分液漏斗，则不需要的仪器为烧瓶．
故选B．
Ⅷ 高中实验化学从海带中提取碘的问题
双氧水氧化性没有碘酸根高，所以不会出现你说的问题
Ⅸ 海带提碘的化学方程式 不要离子式,
海带——灼烧来→海带灰—源—溶解、过滤→含I-溶液——稀H2SO4、H2O2→
含I2溶液——萃取→含I2有机溶液——蒸馏→I2（烧瓶中）
2I- + H2O2 + 2H+ ====I2+2H2O
2I- + Cl2====I2+2Cl-
Ⅹ 关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是
【答案】D
【答案解析】正确答案：D
A．不正确，实验中包含溶解、过滤、萃取等内步骤
B．不正确，加入过容量的氯水能将I2氧化成更高价的化合物。
C．不正确，无法用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来，只有I2在CCl4 是溶解度大。
D．正确，将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-，便于溶于水进行氧化。