『壹』 分液装置示意图
解；（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口回进水，上口出水，以保证水充答满冷凝管，起到充分冷凝的作用；
故答案为：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向；
（2）A仪器的名称为：蒸馏烧瓶；B仪器的名称为冷凝管；
故答案为：蒸馏烧瓶； 冷凝管；
（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗；静置后应先打开分液漏斗上端活塞使瓶内外气压相等；
故答案为：分液漏斗；打开分液漏斗上端活塞．
『贰』 化学置取装置示意图
（1）图中①来是漏斗，②是自水槽．
（2）B图是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）制取氧气可以用加热氯酸钾的方法，所以能够用A装置作为制取氧气的发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集．
（3）在加热制取氧气之前必须检查装置的气密性．
故答案为：（1）①漏斗；②（玻璃、塑料）水槽．
（2）过滤；引流．
（3）A；D；检查装置气密性．
『叁』 如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（） A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是
A、苯与溴水不反应，需要液溴，左侧滴液漏斗中加入的是苯和回液溴，故A错误；
B、冷凝管应该是a进水b出水，答使水与冷凝物充分接触，故B错误；
C、反应后的锥形瓶内含有HBr生成，与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀；
D、反应后的尾气中含有HBr和挥发出的Br 2 ，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收HBr与Br 2 ，防止污染空气，故D错误．
故选C． |
『肆』 有下列实验装置示意图： 请回答下列问题：（1）指出下列仪器的名称：a ▲ ；b ▲ ...
（1）铁架台，分液漏斗。（2）A，2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，分解反应。 （3）CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，用一燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则气体已收满。（4）②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩（或②-⑥-⑦-⑨-⑧-⑩-  ）
『伍』 在化学实验室一套装置可以完成多个实验．如用图中所示装置进行以下实验．（1）打开图1中分液漏斗的活塞，
（1）氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳能灭火；如果用双氧水制氧气就不需要加热，过氧化回氢在二氧化锰做催化答剂的条件下生成水和氧气；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①氧气（ O2）；2H2O2 | MnO2 | .
『陆』 图是李华同学设计的实验室制取并收集二氧化碳的装置图（①为分液漏斗，活塞可随时开关以控制液体滴加速度
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）空气的平均相对分子质量专为29．如果某气体的属相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小．二氧化碳的相对分子质量是12+16×2=44，则二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集二氧化碳．若锥形瓶中有50g质量分数为80%的石灰石，则碳酸钙的质量为：50g×80%=40g，设则最多可制取x二氧化碳气体．CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
10044
40gx
=
x=17.6g
故答为：（1）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）44，向上排空气法．17.6g． |
『柒』 请根据图1所示的实验室中实验装置图填空．（1）完成图中标有数字的仪器的名称：①______②分液漏斗③____
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：酒精灯，集气瓶；
（2）高锰酸钾制内取氧气为固体加热型，容发生装置选择A；反应的方程式为：2KMnO4 | △ | .
『捌』 请根据如图所示的实验室中实验装置图填空．（1）完成图中标有数字的仪器的名称：①______②分液漏斗③___
（1）①是酒精灯来，自常用作热源；③是集气瓶，常用来收集气体．
故填：酒精灯；集气瓶．
（2）用高锰酸钾制备氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集；
反应化学方程式为：2KMnO4 | △ | .
『玖』 下图是实验室制取氧气的装置图． 回答下列问题：（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入
（1）A装置是固液常温型制气体装置，所以分液漏斗中应该放过氧化氢溶液，在锥形瓶里放二氧化锰，通过调节分液漏斗的阀门，即可控制滴加速度，也就能控制反应速度；
（2）过氧化氢分解后生成水和氧气，可用化学方程式表示为：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；由于氧气不易溶于水且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法收集氧气，排空气法收集的氧气往往混有较多的空气，不够纯净，故选D；
（3）铁丝在氧气中燃烧时放出的热量很多，生成物呈熔融状态，直接落到瓶底，会使瓶底破裂，因此常在实验前预先放少量的水或细沙，将铁丝绕城螺旋状，是增大铁丝与氧气的接触面积，有利于铁丝燃烧；
（4）由于空气中氧气的浓度较小，因此铁丝在空气里不能燃烧，而在氧气的集气瓶中由于氧气很纯，所以铁丝能剧烈燃烧，生成黑色的固体，是四氧化三铁，该反应可用化学方程式表示为：3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ．
故答案是：
（1）过氧化氢溶液、二氧化锰；
（2）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑、D；
（3）留有少量的水、增大铁丝与氧气的接触面积；
（4）不能、氧气的浓度、3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 ． |
『拾』 （2009宜春模拟）图是李华同学设计的实验室制取并收集二氧化碳的装置图（①为分液漏斗，活塞可随时开关
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）空气的平均相对分子质量为版29．如果某气体的相权对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小．二氧化碳的相对分子质量是12+16×2=44，则二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集二氧化碳．若锥形瓶中有50g质量分数为80%的石灰石，则碳酸钙的质量为：50g×80%=40g，设则最多可制取x二氧化碳气体．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
10044
40gx
＝ x=17.6g 故答为：（1）CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； （2）44，向上排空气法．17.6g．
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