铝热反应及实验装置图

⑵ 铝热反应图示

（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO ₃ ，插上Mg条并将其点燃，
故答案为：（在铝热剂上面）加少量KClO ₃ ，插上Mg条并将其点燃；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH ^- +2H ₂ O=2AlO ₂ ^- +3H ₂ ↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，
故答案为：NaOH；
（3）铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为氯化铁固体，氯化铁为可溶性的铁盐，其水溶液呈棕黄色；铁离子在溶液中部分水解，则向反应后的生成物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的盐酸；振荡后分别在两支试管中各倒入适量液体，向其中一支试管滴入KSCN溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，则观察到溶液呈红色；若向另一支试管中滴入氢氧化钠溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe ³⁺ +3OH ^- ═Fe（OH） ₃ ↓，
故答案为：（剧烈燃烧）产生棕黄色的烟；盐酸；红；Fe ³⁺ +3OH ^- ═Fe（OH） ₃ ↓．

⑶ 铝热反应的实验原理

铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。据估计，500克铝热剂（成分是氧化铁和铝）会在30秒内燃烧殆尽。
表达式：2yAl+3MxOy=高温=yAl₂O₃+3xM(M为金属元素)
实验反应化学方程式:
氧化铁：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al₂O₃
四氧化三铁：8Al+3Fe3O4==高温==9Fe+4Al₂O₃
二氧化锰：4Al+3MnO2==高温==3Mn+2Al₂O₃
五氧化二钒：10Al+3V2O5==高温==6V+5Al₂O₃
氧化铬：2Al+Cr2O3==高温==2Cr+Al₂O₃
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如铝热法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3，Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）

⑷ 铝热反应实验现象 详细描述

可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高的温度下发专生剧烈的反应，放出大量的热，属同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。

⑸ 图是铝热反应（2Al+Fe 2 O 3 高温 . Al 2 O 3 +2Fe）的实验装置，有关该反应

⑹ 图是铝热反应（2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．a

铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe₂O₃