⑴ 利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是（） ① ② ③ 实验结论
A．电石与饱和食盐水制得的气体中含硫化氢，则溴水褪色，不一定为乙炔与溴水的反应，故A错误；
B.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以氧化性MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故B正确；
C．Al（OH）3能溶于强酸和强碱而体现两性，浓氨水滴入生石灰固体上得到氨气，氨气和氯化铝反应生成Al（OH）3，不能说明Al（OH）3具有两性，故C错误；
D．盐酸和碳酸钠反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有HCl，二氧化碳和HCl都能和碳硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以不能证明非金属性：Cl＞C＞Si，故D错误；
故选B．
⑵ 利用如图装置，选用适当试剂，可完成实验（1）和（2），并得出相应的实验结论（见表）．请填写表中的空格
（1）实验目的是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，MnO2+4HCl
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⑶ 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C
.(1) ①A→B②B③ A -2e-=A 2+ (2)④活泼来（或强）源⑤ Cu-2e-=Cu 2+ (3)⑥ 2H + +2e-=H 2 ↑⑦变大 (4)⑧D>A>B>C (5)⑨0.2mol⑩6.5g
⑷ （ I）由Zn、Fe、Cu、Ag四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表： 装置 现 象
（ I）装置1中，金属A不断溶解，则应为负极，为正极，发生反应为2H++2e-=H2↑，
装置2中，C的质量增加，则说明Cu2+在正极得电子被还原，电极反应为Cu2++2e-=Cu，
装置3中，A上有气体产生，说明A为原电池正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；
（ II）（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，故答案为：BDE；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，故答案为：过滤；萃取分液；
（3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：Cl2，2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、己烷和直馏汽油等，故答案为：CEF；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
⑸ （6分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解
(1)A－2e － ===A 2 ＋ (2)Cu 2 ＋ ＋2e － =  ==Cu(3)变大(4)D>A>B>C
⑹ (6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②
（6分）2H + +2e -- ==H 2 ↑；C→B；D＞A＞B＞C
⑺ 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（
二氧化抄锰和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热，所以不能产生氯气，导致不能使石蕊试液先变红后褪色，故A错误．
B、醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸，所以试管中溶液变浑浊，故B正确．
C、浓氨水和氢氧化钠混合导致氨水分解生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，所以试管中看到的现象是只生成白色沉淀，故C错误．
D、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，所以试管中的现象是紫色变成红色，故D错误．
故选B． |
⑻ 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（）
A、原电池中负极金属失电子，金属质量减轻，所以A是负极，故A错误；
B、原电池的两个内电极名称是正极和容负极，电解池的两个电极名称是阴极和阳极，金属质量增加的极即C极为正极，故B错误；
C、在原电池中，只有正极才会产生气体，所以丙中的A金属是原电池的正极，故C错误；
D、原电池的负极金属活泼性强于正极金属，所以各个装置金属的活泼性：A＞B，B＞C，D＞A，即D＞A＞B＞C，故D正确．
故选D． |
⑼ 用如图装置进行实验，请回答下列问题：I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格： B中棉花的位置
I．（1）①二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子使溶液呈酸性，石蕊试液遇酸变红色．
故答案为：变红．
②二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色．
故答案为：褪色．
③二氧化硫有还原性，碘有氧化性，二氧化硫和碘能发生氧化还原反应而使淀粉和碘水混合液褪色．
故答案为：还原性．
（2）二氧化硫能和碘发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
故答案为：I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-．
Ⅱ．（1）氯化氢和碘化钾不反应，但氯化氢有还原性，能被强氧化剂氧化生成氯气，所以应选取强氧化剂，能把氯化氢氧化成氯气，具有强氧化性的物质只有高锰酸钾；发生的离子方程式为：
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
故答案为：b；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，石蕊试液遇酸显红色；次氯酸有漂白性，而使溶液褪色，所以看到的现象是先变红后褪色．
故答案为：先变红后褪色．
（3）氯气有氧化性，碘有还原性，氯气能把碘氧化为碘酸同时生成盐酸，
离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
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==Cu(3)变大(4)D>A>B>C