1. （2012常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：①检查装置气密性，
（1）锌与稀硫酸反应生成的是硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）换用不同的溶质质量分数的稀硫酸与相同的锌粒反应产生相同体积的氢气，该实验想探究的是溶质质量分数对反应速率的影响，故填：探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响；
（3）在金属活动性顺序中，锌排在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
2. 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究．（1）装置A中反应的化学方程式______（2）实验结束后，欲验
（1）铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| △ | .
3. 某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列
（1）①是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳需要石灰石或大理石和稀盐酸反应，故隔板上应该放置石灰石或大理石；
②关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，注意在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
③气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜，则猜想Ⅱ成立；
若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
②取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
解释与结论：根据实验探究的三种可能写出相应的方程式：4CuO+C | 高温 | .
4. （10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。 （1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体
（1）①长颈漏斗 A装置的气密性良好② NaHCO 3 +HCl="NaCl+" CO 2 ↑+H 2 O ③浓硫酸④若将气体干燥后回再通过饱和NaHCO 3 溶液，则又有答水蒸气带出 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【实验探究】II Cu Cu 2 O 4Cu+O 2  2Cu 2 O
5. 某研究性学习小组按如图1所示装置进行探究实验．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为___
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫的还原性，酸性高锰酸钾的强氧化性，两者发生氧化还原反应在，溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色，发生反应的化学方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色或紫红色酸性高锰酸钾褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫能和硫化氢发生反应生成淡黄色沉淀，所以C中出现黄色浑浊，该反应中，二氧化硫中的硫元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫得电子而作氧化剂，体现氧化性，故答案为：无色溶液中出现黄色浑浊；氧化性；
（4）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（5）硫酸根离子的检验加入氯化钡，具体操作：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-，
故答案为：取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-，若无白色沉淀产生，说明没有SO42-；
（6）二氧化硫酸性气体尾气用浓的氢氧化钠吸收，装置为．
6. 某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应． 实验时，关闭F活塞，
（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl 4 ）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H + 和Br - ，
故答案为：CCl 4 ；除去挥发出来的溴；
（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO 3 +HBr=AgBr↓生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：硝酸银溶液；
（3）2NaOH+Br 2 ═NaBr+NaBrO+H 2 O，所以除去溴苯中混有的Br 2 杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr和 NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，
故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：2Fe+3Br 2 =2FeBr 3 ；C 6 H 6 +Br 2 | FeB r 3 |
7. 某研究性学习小组设计并进行了如下实验．（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下
（1）①颈比较长的仪器是长颈漏斗；关闭活塞，向X中加入水使中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
②气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
③由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
【实验探究】步骤Ⅰ：反应物是铜和氧气，生成物是氧化亚铜，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边；
（1）①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜；
②若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
（2）取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
设氧化亚铜质量为X：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 固体质量减少80
X 质量减少1.6g
根据： ＝ 解得X=2.88g． 故答案为：（1）①长颈漏斗；A装置的气密性良好；②NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O；③浓硫酸；④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO 3溶液，则又有水蒸气带出；（2）【提出猜想】Cu 2O和Cu的混合物；【实验探究】4Cu+O 2| △ | .
8. 某研究性学习小组分别用如图甲所示的装置进行以下实验：Ⅰ．“探究加速度与合外力的关系”．装置中，小车
Ⅰ．（1）本实验中弹簧秤的示数即为绳子的拉力，不需要用砂和砂桶的总重力代替绳子拉力，所以不需要保证砂和砂桶的总质量远小于小车的质量，但滑轮摩擦和绳子的重力会影响示数，所以滑轮摩擦足够小，绳的质量要足够轻，实验前要对装置进行平衡摩擦力的操作，以保证小车所受合外力恰好是绳子的拉力，实验时，若先放开小车，再接通打点计时器电源，由于小车运动较快，可能会使打出来的点很少，不利于数据的采集和处理，故C正确．
故选：C．
（2）对小车分析，应有F=ma，解得：a= F，由于图线经过坐标原点，所以横轴应为F，故D正确． 故选：D （3）由于图象的斜率为k= ，所以增大沙和沙桶质量，k不变，仍保持原方向不变，所以C正确． 故选：C Ⅱ．纸带上面每打一点的时间间隔是0.02s，且每两个记数点间还有四个计时点未画出，T=0.1s． 根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上3点时小车的瞬时速度大小． v C= ＝ ＝ ＝0.8m/s 连续相等时间内的位移差为△x=4cm=0.04m，根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT 2可得： a= ＝ ＝4m/ s2
Ⅲ．A点为打的第一个点，所以A点速度为零，弹簧秤的示数即为小车受到的合外力，各点到A的距离与弹簧秤的示数F的乘积即为小车受到的合外力做的功，根据动能定理可知，W合＝mv2，以A为坐标原点，各点到A的距离与弹簧秤的示数F的乘积为纵坐标，各点的速度的二次方为横坐标，若能在直角坐标系中得到是一条过原点的倾斜直线，则可得到“W∝v2”结论．
故答案为：Ⅰ．（1）C；（2）D；（3）C；Ⅱ.0.8；4；Ⅲ．可行
9. 某研究性学习小组设计实验装置如下图，其目的是探究光照强度对光合作用强度的影响。 实验
(1)实验步骤：
②．取4等份长势相同的黑藻分别放入1-4号装置
③．CO 2 缓冲液 A、B C
④．分别用内50W、100W、200W和400W的台灯等距离照光容
⑤．量筒内溶液的体积
(2)实验分析： ①．遵循 ②．④ 分别用不同颜色的相同功率的台灯等距离照光 |
10. （13分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
（1）①长颈漏斗石灰石 ②装置气密性良好 ③ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑浓硫酸 ④若颠倒的话，出来的气体就不干燥了 （2）【提出猜想】 Cu 2 O和Cu的混合物 【实验探究】①Ⅱ Cu ②取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu 2 O 【解释与结论】4CuO+C CO 2 ↑+4Cu 【拓展延伸】 取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性（答案合理均可）。 【实验反思】 认真分析，实验证明
与包头某研究性学习小组用下图所示装置进行如下实验相关的资料
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2Cu 2 O