（1）3Cu+8HNO
3 ====3Cu（NO
3 ）
2 +2NO↑+4H
2 O 2NO+O
2 ====2NO
2 （2）铜复与硝酸制反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快
（3）先向试管a中加入10 mL 6 mol·L
-1 稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立
（4）将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（任写2种，其他合理答案同样给分）
❺ 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）
A、硝酸具有挥抄发性，挥袭发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I 2 ，I 2 遇淀粉变蓝色，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确．
故选：A． |
❻ 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl
A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成内Ag2S，可发生容沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；
C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；
D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；
故选B．
❼ 用如图所示装置进行下列实验． (1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HN
(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色
(2)该反应放热，使温度升高，故反应速率加快 ；反应一段时间后HNO 3 浓度降低，故反应速率又逐渐减小
(3)AB |
❽ 用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（） ①中试剂 ①中现象 解 释
A．将SO2通入Ba（NO3）来2溶液，有白色沉淀自生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；
D．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；
故选A．