氯化铵与氢氧化钙实验装置

⑴ 化学实验室如何用氯化铵和氢氧化钙制氯化钙和氨气

从题面上看可以写出NH4+Ca（OH）2→NH3+CaCl2+H2O,配平：
可以发现右边的O是单独版的,左边是成权双的；左边的Cl原来是单独的右边是成双的,所以都先配个2成为2NH4Cl+Ca（OH）2→NH3+CaCl2+2H2O
然后把O和N配平得到2NH4+Ca（OH）2→2NH3+CaCl2+2H2O,再检查一下其余原子,Ca和H的数目是否守恒,完成.

⑵ 氯化铵和氢氧化钙制氨气,反应装置，收集装置各是什么

固固反应装置 就一大试管 用向下排空气法收集，希望对你有帮助！！！

⑶ 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制氨气 发生装置和收集装置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）实验室制取氨气的发生装置与下列【a】装置相同（选“a”或“b”填内空）
a．实验室用高锰容酸钾制氧气
b．实验室用大理石和稀盐酸至二氧化碳
（2）收集氨气只能用排空气法，说明氨气具有的性质是【氨气易溶于水且能跟水反应】。
（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，可生成小苏打和一种氮肥，其化学方程式可表示为【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

⑷ 氯化铵与氢氧化钙制取氨气的实验中需要哪些仪器

就是这个图上的装置啊

⑸ 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合制取氧气。、、、、、

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合制取氧气。氨气的密度比空气小，版且极易溶权于水成氨水，则制取氨气所用到的装置于什么相同？，氨气用-(瓶口向下)排空气法--法收集。将氨气通入滴有无色酚酞的水中，现象是--无色溶液变红色----------------，再放入几块烘烤过的木炭，现象是---红色褪色，直至无色-----------

⑹ 实验室里可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，应选择的气体发生装置为

a 固体加热装置

⑺ 氯化铵和氢氧化钙反应的实验（在线等）

防止空来气对流，阻挡外源界水蒸气
氨气不能用排水法收集，氨气溶于水
棉花的作用是防止对流
因为玻璃管比试管口小，避免管内的气体从一边进又从另一边出
空气中有水分子，NH3又极易与水分子结合。若不放置棉花，那么试管中的NH3与原有的水分子结合之后，还会试图与试管口外空气中的水分子结合，也就是说：NH3会往外跑与外面的水分子结合，由于NH3溶解度很大，外漏的NH3导致试管内气压降低，那么空气又会钻进来填补，也就是所谓的对流，于是很难收集纯净。

⑻ 实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。 （1）请写出该反应的化学方程式

⑼ 用氢氧化钙和氯化铵制氨气装置图

1.工业生产方法：工业氨由哈伯过程是在高的温度和压力，和催化剂制备直接组合的存在下N 2和H 2：工业生产的氨

HPHT
N 2（克） + 3H2（G）======== 2NH3（G）（可逆反应）
催化剂
△rHθ= -92.4kJ /摩尔
2.实验室制备：
试验室，氨和碱的盐通常使用的作用或制剂特性的氮化物使用易水解：
△
2NH4Cl（固体）+的Ca（OH）2（固体）=== 2NH 3↑+氯化钙+ 2H 2 O
Li3N + 3H2O ===加入LiOH + NH 3↑
（1）不能被氨
2与NH 4 NO 3与的Ca（OH）作为硝酸铵的反应制得氨氧化，则产生低温加热时NH 3和HNO 3，与将温度升至，强氧化性硝酸氨所得到发挥效果进一步氧化以形成氮和氮氧化物，它不是（OH）2的氨与硝酸铵与钙反应
（2）不能使用的NaOH NH 3的实验室制备，KOH代替的Ca（OH）2
如氢氧化钠，氢氧化钾是强碱，具有吸湿性（潮解）结块，很容易接触反应物用充分混合铵盐。此外KOH，NaOH溶液中加热腐蚀性很强，对玻璃器皿有腐蚀作用，所以不要的NaOH，KOH代替的Ca（OH）2系统NH3。
（3）为什么要用试管收集氨气NH3分子阻止棉花
由于粒径小，易对流空气，NH3堵棉花目的是防止空气对流，确保纯净的集合。
（4）在除了NH 3蒸气为什么实验室用苏打石灰制备代替浓硫酸和固体氯化钙
，如浓硫酸反应用NH 3（NH 4）2 SO 4
NH 3并将反应可以生成氯化钙氯化钙· 8NH3（8氨氯）
的CaCl2 + 8NH3 ==氯化钙·8NH3
（5）实验室方法快速获得氨
加固体氢氧化钠用浓氨水（或加热浓氨水）