❶ 利用如图所示实验装置可以测定一定条件下1mol气体的体积．图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻
（1）当A瓶加料口塞上橡胶塞，微热，储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在一段时间内无明显下降，证明装置气密性完好；
故答案为：储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在一段时间内无明显下降；
（2）品红溶液呈红色，比水更直观观察液面变化；装置中的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气的反应，反应离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案为：品红；Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（3）①实验步骤分析，加入的硫酸溶液体积也计算在量气瓶中的液体体积，反应后抽出的气体体积调整液面平衡，所以需要在气体体积中加入抽出气体的体积；
图表数据分析气体体积X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案为：106.5；
②实验1测定体积为106.5mL，计算得到1mol氢气的体积=
| 0.1065L×24.3g/mol |
| 0.100g |
| 0.119L×24.3g/mol |
| 0.115g |
| 25.9+25.1 |
| 2 |
| 实验值?理论值 |
| 理论值 |
| 25.5?24.5 |
| 24.5 |
❷ 测1mol气体体积实验
你就不能详细点啊？
一般来说在气体体积实验硫酸有3种左右。
第一种是除水专，这种硫酸装置一般连在气属体发生器后面，可以无视，唯一的作用只是除水。
第2种是参与反应，硫酸制取的气体很少，一般是H2
第3种做催化和除水作用
如果你的硫酸在气体发生器里面，那么就是第23种。这时候计算气体体积当然要减去硫酸体积了，你计算的是1MOL气体体积。气体产生完了，就只剩下气体和硫酸了。这种时候你把整个体积减去硫酸体积就是气体占的体积，控制反应物量就能算出来了
❸ 关于测定1mol气体体积的实验的问题
要看你排的是什么液体，一般都是用水或者某种水溶液，密度都不大。根据液体压强公式p=ρgh就可以求出来，这个压强值也是很小的。相对大气压力，基本可以忽略的。所以不用担心准确性
❹ 测定气体摩尔体积，检查简易实验装置气密性的方法
把导管插入水中，用手捂住试管，看是否有气泡抹冒出，用的是气体热胀冷缩原理
❺ 在用气体体积测定装置中测1mol气体体积时为什么要用品红溶液排水
用品红是为了能够更好的观察现象，
❻ 某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气（）A．3次B．6次C．9次D．12
每次做实验时复，用注制射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平（B瓶内气体压强与外界大气压相等），注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值，所以每次试验要用2次注射器抽气，平行做3次实验共用注射器抽气6次，
故选B．
❼ 测定1mol气体的体积的实验！！
2H2O2=2H2O+O2 自己算， 室温下，1mol氧气的体积取22.0L
❽ 气体摩尔体积测定的装置是什么
1.实验装置a.取一个锥形瓶（150ml），配一个双孔塞。其中一孔插入一根玻璃管并套上红胶头，另一孔插入直角导管并连接储水瓶。 b.取一个有刻度的具支锥形瓶配单孔橡皮塞连接在储水瓶的另一端。2.实验方法a. 称取0.06克镁带，放入锥形瓶中，在储水瓶中加入100ml水，塞紧橡皮塞。b. 用针筒抽取稀盐酸10ml，注入红胶头内，盐酸和镁条迅速反应，生成氢气，气体把储水瓶内的水压到具支锥形瓶内，直到反应停止，便可测得气体的摩尔体积数。（约70ml）。
❾ 测定1mol气体体积实验
1．没有进行装置的气密性检查——V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；
2．镁带表面回氧化镁没有擦答除或没有除尽——V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；
3．硫酸的量不足,镁带没有完全反应V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；
4．称量好镁带后用砂纸擦表面的氧化膜V(排)偏低——气体摩尔体积偏低；
5．没有冷却到室温读数V(排)偏高——气体摩尔体积偏高.