粗盐提纯的实验装置简图

❶ 实验“粗盐提纯”的实验过程中要哪些仪器

一、实验目的
二、实验仪器和药品
三、实验原理
四、实验操作
[编辑本段]一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
[编辑本段]二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
[编辑本段]三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
[编辑本段]四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶

❷ 粗盐提纯的流程图

除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。

有关方程式

②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl

③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl

⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

(2)粗盐提纯的实验装置简图扩展阅读：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

过程

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）

6过滤

向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）

7.蒸发结晶

过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

产率计算

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。

（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。

偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。）

玻璃棒的作用

本实验5次用到玻璃棒。

1.溶解时：搅拌，加速溶解。

2.过滤前：蘸水润湿滤纸。

3.过滤时：引流。

4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）

❸ 同学们在实验室对含有泥沙图粗盐进行提纯，实验图基本流程如下：（1）操作①图名称是______．（2）操作②

（他）操作①的名称是溶解．
故填：溶解．
（2）操作②③都要用到的专一种玻璃仪器是玻属璃棒，在操作②y，使用这种玻璃仪器的目的是引流；
故填：玻璃棒；引流．
（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液y含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低．
溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，使食盐未能全部溶解，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低
故填：口D．
故答案为：（他）溶解；（2）玻璃棒；引流．（3）口D

❹ 粗盐提纯实验过程

一，粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。二，原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法 除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三，过程：用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。 1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。） 6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发） 7.蒸发结晶四，实验现象：溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。五，结论： (一)、选择漏斗和滤纸：漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。 (二)、组装过滤器：首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程． (三)、正确地进行过滤：在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤． (四)、正确洗涤沉淀物：如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净。 (五)、检验沉淀物是否洗净：可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。

❺ 化学的粗盐提纯流程图怎么画

过程图：

除了最后的盐酸是适量，其他的试剂都是过量。

有关方程式

②+Na2SO4=BaSO4↓ + 2 NaCl

③MgCl2+ 2 NaOH =Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

④CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓ + 2 NaCl

⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O

(5)粗盐提纯的实验装置简图扩展阅读

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。

过滤注意事项

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

过滤时要注意一贴二低三靠。

❻ 看下列仪器装置图，回答下列问题：（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置______（填字母符号）（2）为了除

（来1）过滤时用到漏斗、铁架源台带铁圈、烧杯、玻璃棒，故选：ABC；
（2）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO和泥沙，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，最后一步为③，
故答案为：③；
（3）碳酸钠溶液可以除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺，滴加盐酸如果产生气泡可证明碳酸钠过量，故答案为：除去Ca²⁺以及加入的过量Ba²⁺；滴加盐酸产生气泡；
（4）溶解粗盐时，需要用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解过程；
过滤时需要用玻璃棒引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时需要用玻璃棒搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅；
（5）四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，蒸馏用仪器D；
花生油和水不相溶，可以用分液的方法，分液用仪器E；
故答案为：D；E．

❼ 如图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______．

实验一
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解．
故填：加速溶解．
（2）过滤时应内该用玻璃棒引流．容
故填：未用玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．
故填：①⑤②③⑥④．
（4）①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，
故填：A；
②采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，
故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
③根据的反应物、生成物、反应条件写出化学反应的方程式为：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
故答案为：（1）加速溶解
（2）未用玻璃棒引流．
（3）①⑤②③⑥④．
（4）A；药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；

❽ 粗盐提纯的结构图，加什么得什么全是化学式的那种

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。
去除可溶性杂质：
1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
2.加入过量NaOH(去除镁离子)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
Ba2++CO32-=BaCO3↓
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)
过滤前后溶液内元素变化：
反应前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
加入BaCl2（过量）后，产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
加入Na2CO3（过量）后，产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3
加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩： NaCl、Na2CO3、NaOH
加入HCl（过量）产生CO2、H20 溶液内还剩: HCl、NaCl
蒸发后剩余：Nacl

❾ 粗盐提纯实验

一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，
滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法
除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不
干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶

❿ 下面是粗盐提纯实验的两个主要的装置示意图，按下列要求填空．（1）写出图中所标字母仪器的名称a______