人教版初中化学实验装置图

『肆』 求人教版九年级化学实验演示视频（教师配套）

亲，我帮你找到了。自己下载吧。
http://www.360doc.com/content/14/0620/14/1542087_388331995.shtml

如果你认可我的回答，敬请及时采纳回，
~如果你认可我的回答，请答及时点击【采纳为满意回答】按钮
~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。
~你的采纳是我前进的动力
~~O(∩_∩)O，记得好评和采纳，互相帮助

『伍』 人教版九年级化学实验演示视频（教师配套）有吗

配套光盘里应该有。

『陆』 人教版初中化学所有实验：所需试剂、仪器。谢谢

常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器
试管
用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度：称准到0.1ɡ
使用
称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒
用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管
用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作
药
品
取
用
四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作
物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤
用途：将不溶性固体与液体分离
操作
一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液
用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！
空
气
︵
混
合
物
︶

其
它
氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)
空气
的污
染与
保护
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
氧
气
︵
纯
净
物
︶
性
质
物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。
化学
性质
︵
氧化
反应
︶
硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
磷：产生大量白烟
石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）
制
取
方
法
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实
验
室
制
法
原
理
2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
装
置
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
步骤
查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
注
意
点

试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部：均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
用
途
供呼吸
如潜水、医疗急救
支持燃烧
如燃料燃烧、炼钢、气焊

单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨
最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性碳
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧（氧气充足）
生成CO2：C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）
生成CO：2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （置换反应）应用：冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳
与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
制
法
工业制法
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条，放在集气瓶口。
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
用途
灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料

『柒』 初中人教版化学全套实验视频

关于更多的初中学习资料，可以去新东方在线论坛初中版块查找，那里有很多初中的学习资料和学习的经验、方法，可以很快的帮助到你，祝好~~

『捌』 初三化学，拉瓦锡的实验实验装置看不懂，求教

曲颈甑是一种可以加热药品的仪器，里面装的是水银（或氧化汞），加热时间长是为了回让里面的物质充分答反应。氮气的性质不太活泼，一般不易与其他物质发生反应，不支持燃烧，本身也不燃烧，所以氮气的体积不会少。空气中只有氧气支持燃烧

『玖』 急求人教版初中化学探究实验汇总

探究实验设计之一氧化碳的制取和性质
1．化学反应原理：
⑴ 甲酸在浓硫酸存在的情况下，可脱水生成一氧化碳。

一氧化碳的密度与空气接近，不能用排空气法收集；一氧化碳难溶于水，可以用排水法收集。
⑵ 一氧化碳显＋2价，可以被氧化＋4价态，故可以燃烧，有还原性。

⑶ 与血红蛋白结合时，一氧化碳具有比氧气更强的结合性。人吸入一定量的一氧化碳后，与血红蛋白结合，使其失去继续输送氧的功能，造成人体缺氧。严重时会危及生命。氧气与血红蛋白结合后，血液显鲜红色；而一氧化碳与血红蛋白结合后，使血液显暗红色。可用此来间接验证一氧化碳的毒性。
2．实验仪器：铁架台、酒精灯、导管、烧杯、试管等。
实验药品：甲酸、浓硫酸、澄清石灰水、氧化铜等。

3．探究方案：
⑴ 先在烧瓶中加入5 mL浓硫酸，按图18-1将装置装备好，固定在铁架台上，用酒精灯微微加热一会儿。从分液漏斗中滴入1 mL左右甲酸，立即开始均匀产生一氧化碳气泡。待气泡明显减少时，再用小火微微加热反应溶液，直至反应混合液不再冒出气泡为止。
由于一氧化碳有剧毒，该实验需在通风橱内进行。
⑵ 经验纯后，在导管口点燃一氧化碳，产生蓝色火焰。

用醮有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，手明显感到发烫，证明一氧化碳燃烧时放热；一会儿后，烧杯壁变模糊，取下烧杯，反转，待石灰水流积到烧杯底部，可见明显浑浊。证明有二氧化碳生成。如图18-2。
⑶在硬质玻璃管内放入适量的氧化铜，按如图18-3所示装配好装置。在装置末端用排水法收集一试管一氧化碳检验其纯度。经验纯后先通入一氧化碳，排尽玻璃管内空气，以防止因一氧化碳与空气混合在高温情况下爆炸；待空气排尽点燃酒精灯加热，同时点燃装置末端酒粗灯，使剩余的一氧化碳燃烧掉，以免污染环境。一会儿后，氧化铜逐渐变光亮的紫红色，澄清石灰水逐渐变浑浊，证明有铜和二氧化碳生成。

反应结束后，先停止加热，继续通入一氧化碳，保证新生成的铜在一氧化碳保护的环境下冷却。
⑷ 从农贸市场取一定量的鸭血，加适量的抗凝剂，备用。在一支试管中，取新鲜的鸭血（或其他家禽家畜的血）3 mL，通入一氧化碳，一会儿可看到鸭血由鲜红色变暗红色。由此证明一氧化碳更易于血红蛋白结合。
4．探究评价：
由于一氧化碳有剧毒，做该实验时一定要注意安全，必须在通风橱内进行。用直玻璃管做一氧化碳还原氧化铜实验，由于二氧化碳不易排出，除低了一氧化碳与氧化铜的接触，反应需要稍高的温度和较长的时间。而一氧化碳毒性的实验，也只是间接证明其毒性。为此，可用两只活的昆虫放入小烧杯中，通入一氧化碳，一会后，昆虫死亡。此法更直观些。
5． 资源开发：
⑴ 一氧化碳的制取也可用草酸与浓硫酸混合加热。

但由于反应过程中有二氧化碳生成，因此必须将生成的气体通过氢氧化钠溶液，以除去二氧化碳。
⑵ 为加快一氧化碳还原氧化铜的速度，用粗铜丝代替氧化铜。
用粗铜丝弯曲成螺旋状，在酒精灯上灼烧成黑色，使其表面生成一层氧化铜，再按图18-4所示装置实验。反应所需时间大大缩短，粗铜丝很快变光亮紫红色，石灰水变浑浊。

6．创新思维：
用直玻璃管做一氧化碳还原氧化铜实验，由于二氧化碳密度大，不易排出，影响了一氧化碳与氧化铜的接触，导致反应时间较长，速度较慢。为避免上述缺点，用图18-5所示装置还原氧化铜。
该实验装置有利于二氧化碳排出，反应所需时间仅原实验的三分之一到二分之一，现象也很明显。