反应速率的测定实验装置

⑦ 通过实验测定反应速率的方法有多种，为证明化学反应速率与反应的浓度有关．有同学设计如下实验：（1）比

（1）可通过测定收集等体积H₂需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；
故答案为：时间；
（2）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；KMnO₄与H₂C₂O₄（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn²⁺，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；
A．KMnO₄溶液中的H⁺起催化作用，由于反应开始时溶液中氢离子就存在，反应速率比较慢，说明氢离子不是反应速率迅速加快的原因，故A错误；
B．生成的CO₂逸出，使生成物浓度降低，生成二氧化碳逸出，生成物浓度减小，反应速率应该减小，故B错误；C． 反应中，生成的Mn²⁺起催化作用，由于反应刚开始时，溶液中锰离子浓度较小，随着反应的进行，溶液中锰离子浓度增大，锰离子对反应具有催化作用，故C正确；
D．若是因为酸性条件下KMnO₄的氧化性增强，则反应开始时反应速率就应该很快，故D错误；
所以正确的是C，
故答案为：溶液褪色所需时间；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；C；
（3）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢；反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊时间越短，从表中可以看出，（4）和（1）的浓度相同，反应速率相等且速率最快；（2）和（3）稀硫酸浓度相同，（2）的硫代硫酸钠浓度最小，反应速率最慢，所以反应时间关系为：t₁=t₄＜t₃＜t₂，
故答案为：出现浑浊所需的时间；t₁=t₄＜t₃＜t₂；
（4）反应Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和氢离子，平衡向着正向移动，溶液呈黄色；加入过量硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液呈橙红色；如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着减弱这种改变的方向移动，
故答案为：黄色；橙红色；减弱．

⑧ 初中化学实验中常用的实验装置如图所示：Ⅰ．这些装置都有其优点，其中发生装置的图1，可以控制反应速率

Ⅰ、可根据装置的特点分析解答，如：发生装置操作是否简单，能否控制反应速率，控制反应发生和停止，节约药品等；
（1）图2可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
（2）图3中打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，容器内压强增大，将液体压入漏斗，反应停止；
（3）图4的优点是通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止，且可以节约药品，操作方便；
（4）图5的优点是可通过将试管拿出和放入液体里，使反应发生和停止；
（5）图6的优点是打开活塞，固液接触生成气体，关闭活塞，U型管内压强增大，U型管左侧液面上升，右边的下降，与固体分离，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、尾气处理处置可从是否吸收充分和是否防倒吸进行分析；
（6）图7中气体通入液体，可与液体充分接触，从而使气体被充分吸收；
（7）图8有漏斗，气体溶于液体后液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）图9气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
（9）图10气体可充分与液体接触被充分吸收，尾气被吸收，引起装置压强减小，液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，不会引起倒吸；
故答案为：Ⅰ、（1）可以控制反应速率；通过控制液滴滴加速度，从而控制反应速率；
（2）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制容器内压强，从而使反应随时发生和停止；
（3）可以控制反应的发生和停止（合理均可）；通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止；
（4）操作简单，可控制反应发生和停止；通过将试管拿出和放入液体里，随时控制反应发生和停止；
（5）可以控制反应的发生和停止；通过活塞的开闭控制U型管内压强，从而使反应随时发生和停止；
Ⅱ、（6）使气体充分吸收；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收；
（7）防止液体倒吸；有漏斗，气体溶于液体后压强减小，液面不会上升太多，从而可防止液体倒吸；
（8）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入小球，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸；
（9）既能使气体充分吸收，又能防止倒吸；气体与液体充分接触，从而使气体充分吸收，且液体最多进入长颈漏斗，压强变化，又会流回烧杯，从而可防止液体倒吸．

⑨ 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如

解答：解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率内越大，容根据图象知，斜率最大的是t₁～t₂，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，收集到的气体最多的是体积之差最大的，即产生气体体积最大的是t₁～t₂时间段，
故答案为：t₁～t₂；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；t₁～t₂；
（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC；
（3）该反应为不可逆反应，在t₄后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．
故答案为：反应物中有一种已经消耗完．