制备硫化氢装置过氧化氢作用

① 实验室制备硫化氢的实验装置解释

A：发生装置：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

B：检测H2S的酸碱性：遇酸变红色回
C：检测亚硫酸的氧答化性：2H2S+H2SO3=3H2O+3S↓

D：检测H2S的还原性：H2S + Cl2 = S↓ + 2HCl
E：H2S尾气吸收：

1. NaOH不足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
   2.H2S不足量时：H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O

纯手工，求分.

② 实验室制备硫化氢的原理

原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸），化学反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H2₂↑。

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。

(2)制备硫化氢装置过氧化氢作用扩展阅读：

硫化氢的性质：

1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

2、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

3、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

参考资料来源：网络—硫化氢

③ 硫化氢制取时，用什么装置作用是什么

硫化亚铁固体与稀硫酸在常温(不用加热)下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁,硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,因此不能用向下排空气法收集;能溶于水,不能用排水法收集

④ 制取硫化氢气体的发生装置与用过氧化氢制取氧气的是否相同

制取硫化氢气体的发生装置与用过氧化氢制取氧气的相同，

如图

⑤ 硫化氢和过氧化氢反应为什么会生成硫单质和水

氧化还原反应中，不能相交是指同一元素不同价态之间发生反应时，只能靠近回，不能交叉。例如答
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O该反应中，H2S中-2价变成0价S单质，H2SO4中+6价变成+4价SO2，而不是H2S中-2价变成+4价，H2SO4中+6价变成0价，此时就交叉了，就错了。明白了吗？同学。

⑥ 过氧化氢有什么用

1、过氧化氢的别名又叫做双氧水，有杀菌除臭除污等功效，可用于清洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液，稀释至1%浓度，可用于口腔炎、扁桃体炎以及白喉等的口腔疾病，但是有腐蚀作用。

2、 过氧化氢溶液可以形成抗氧化能力很强的自由氨基，能够破坏蛋白质分子结构，使去氧核糖核酸(DNA)断链和作用于细胞膜脂质等，从而抑制细菌生长以致将其消灭，杀死各种微生物。

3、 过氧化氢溶液对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用但过氧化氢溶液作用时间短暂。有机物质存在时杀菌作用降低局部涂抹冲洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。

(6)制备硫化氢装置过氧化氢作用扩展阅读：

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

化学性质

1.氧化性（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）

原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）

2.还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

注意事项：

特别要注意不要口服放在孩子碰不到的地方，它本身具有氧化作用避免和碱性物质以及氧化物质放在一起，对皮肤有一定的腐蚀作用，所以在使用时一定要注意戴着手套防护避免损伤。

⑦ 利用下面提供的仪器或装置完成实验室制取气体的实践与研究．（1）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，过

（1）过氧抄化氢溶液袭俗称“双氧水”，具有强氧化性，因此是常用的氧化剂．故答案为：C
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，干燥时可以用浓硫酸，氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法，要得到干燥的氧气只能用向上排空气法．过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可．把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中的优点是：能获得平稳的氧气流．催化剂在化学反应前后都不变．故答案为：①AFE或BFE； 2H₂O₂