1. 某实验小组采用如图甲所示的装置“探究动能定理”．实验的主要操作步骤如下： （1）未挂钩码前，将长木
（2）设绳子的拉力大小为F．
根据牛顿第二定律得：
对小车：F=ma
对钩码：mg-F=ma
解得：F= mg ，= g
B点的速度等于AC间的平均速度，为 v B =
从0到B小车动能增量为△E kB = m -0= m( ) 2 ；
从O到B绳子拉力对小车做的功为 W=Fx 2 = mg x 2 ．
（3）作出图象所示．
（4）根据运动学公式得：v 2 =2ax=2× gx=gx
根据数学知识可知图象的斜率等于重力加速度g，为 g= m/s 2 =9.75m/s 2 ；
故答案为：（2） mg ； m( ) 2 ；（3）如图所示；（4）9.75（9.65～9.85之间均可）
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2. 实验小组用如图的装置进行实验．实 验 步 骤简 答第一步：称取3g...
装置①的试抄管中发生反应的化学方程式为：2KClO3
| MnO2 | .
3. 某实验小组利用如图所示装置研究杠杆的机械效率，实验的主要步骤如下：①用轻绳悬挂杠杆一端的O点作为支
（1）有用功为抄W 有 =Gh 1 ，总袭功W 总 =Fh 2 ，则机械效率的表达式η= ×100%= ×100%．
（2）有用功是提升钩码所做的功，额外功主要是克服杠杆重力做的功，影响机械效率的因素主要是有用功和总功所占的比例；提升的钩码重一定说明有用功一定，所以影响杠杆机械效率的主要因素是杠杆自身的重力，因此要想提高该杠杆机械效率，需减小杠杆自重．
（3）钩码的悬挂点在A点时，由杠杠的平衡条件得G?OA=F?OB；悬挂点移至C点时，由杠杠的平衡条件得G?OC=F?OB，经对比发现，由OA到OC力臂变大，所以拉力F也变大，杠杆提升的高度减小，额外功减小，因此杠杆的机械效率变大．
故答案为：（1） ×100%；（3）减小杠杆的自重；（4）变大． |
4. 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca 3 N 2 )，并探究其实验式。 （1）反应过程中末端
（1）防止空气中的氧气通过末端导管进入 实验装置，氧化回单质钙，生成氧化钙，引入杂质答（1分） （2）熄灭酒精灯，待玻璃管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞（2分） （3）①2.80（1分） ②x＜3，产物中生成了CaO导致钙的质量分数减小 （2分）
5. （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B 2 O 3 + 2NH 3 2BN + 3H
（14分）（1）eabcdfgh（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸 （4）氨水中存在可逆反应NH 3 +H 2 O NH 4 + + OH - ，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH - ，反应逆向进行有利于NH 3 放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH 3 ?H 2 O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH 3 放出。 （5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。 （6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干
6. （5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca 3 N 2 )，并探究其实验式。 （1）按图
（5分） （1）关闭活塞K，加热直玻管，若导管口处产生气泡，停止加热后，导管中形成一段液柱，则气密性良好。 （2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N 2 流速 （3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N 2 ，并关闭活塞K （4）①2.80 ②x＜3O 2 和N 2 与等质量的Ca反应，生成CaO质量高于Ca 3 N 2 ，导致计算出的n(N)偏大
7. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装
（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好，
故答案为：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热．冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好．
（2）防止反应过程中空气进入反应管，故答案为：防止反应过程中空气进入反应管；
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2，并关闭活塞K；
（4）①m（Ca）=（15.08-14.80）g=0.28g，m（N）=（15.15-15.08）g=0.07g，则n（Ca）：n（N）= ： =7：5，则x= ；故答案为： ； ②O 2和N 2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca 3N 2．若通入的N 2中混有少量的O 2，会导致计算出n（N）偏大，所以 ＜ ，即x＜3．故答案为：O 2和N 2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca 3N 2．若通入的N 2中混有少量的O 2，会导致计算出n（N）偏大，所以 ＜ ，即x＜3．
8. 实验小组用如图所示的装置进行实验．（1）根据实验，填表回答问题实验步骤简答第一步；称取3g氯酸钾与少
（1）根据实验室用氯酸钾与二氧化锰混合物加热蒸汽氧气的反应原理，反应化版学方程式为：2KClO3 | MnO2 | .
9. 实验小组利用如图所示的装置测量粉末状矿物
（1）玻璃泡的容积较大，玻璃管很细，玻璃泡内气体近似看成等容变化，气体内的压强P=P 0 -h，h越大，P越小容，由查理定律可知，温度越低．h越大，温度读数越小；
（2）气体发生等容变化，则P=KT，△P=K△T，而△P=△h，△T=△t，则△t与△h成线性关系，故刻度线的间距均匀；
（3）大气压强增大，水银面向上移动，读数变小，因为△h=△P，所以应从管内水银面向下移动△h的刻度线读数．
故本题答案是：（1）小；（2）略；（3）变小，应从管内水银面向下移动△h的刻度线读数．
10. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2，易与水反应），并测定其化学式．（1）连接
由实验流程可知，通过控制活塞K，氮气流入装有钙的硬质试管，在硬质试管中，钙与氮气发生反应，由于钙非常活泼，此反应不能与空气接触，用试管A中的水，对此实验隔绝空气，U形管的作用是防止倒吸；又Ca3N2，易与水反应，设计干燥管防止试管A中的水进入硬质试管；
（1）微热法检验装置的气密性：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好；若反应过程中末端导管没有插入试管A的水中，会有空气进入反应管，氧化单质钙，生成钙的氧化物，引入杂质，末端导管插入试管A的水中，也便于观察N2流速，
故答案为：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热，冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好；防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2流速；
（2）反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2并关闭活塞K；注意事项：一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流，
故答案为：反应管冷却至室温；
（3）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比，分析实验：石英管与钙的质量和空石英管质量差为钙单质的质量，石英管与产物的质量与石英管与钙的质量差为反应的氮元素的质量，据题目给的数据可做如下计算：①m（Ca）=（15.080-14.800）g=0.280g，m（N）=（15.150-15.080）g=0.070g，
则n（Ca）：n（N）= ： =7：5，由Ca xN 2知，x：2=7：5，则x=2.8， 故答案为：2.8； （4）若通入的N 2中混有少量O 2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca 3N 2中钙的质量分数为81.08%，CaO中钙的质量分数为71.43%，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小；若钙与N 2未充分反应，生成的Ca 3N 2中还有没反应的钙，则x值偏大；要想提高该实验准确度，可以进行恒重操作，确定每组数据的准确性，也可以多次平行实验做对比等， 故答案为：①③；进行恒重操作、进行平行实验、严格和规范操作等．
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