1. 请你设计一个方案对四氢呋喃进行彻底干燥,并画出主要的实验装置简图。
Na,K合金回流，或者钠沙回流，装置就是普通回流的装置
2. 如图所示为收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质：
D 易溶于水
烧杯中的装置 防止倒吸 气体易溶于水，所以水可能会被倒吸
3. 图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中______装浓
（1）由装抄置图和实验目袭的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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4. 如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置．请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4H
（1）①是制备氯来气的发生装置，依源据实验室制备氯气原理和装置图分析，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； 故答案为：MnO 2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O； （2）实验目的是制取纯净、干燥氯气，氯气比空气重，装置④导气管短进长出，不能收集到纯净的氯气，故答案为：④； （3）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置②吸收氯化氢，通过装置③吸收水蒸气，选择浓硫酸干燥氯气，故答案为：浓硫酸，吸收氯气中的水分； （4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O，故答案为：Cl 2+2OH ?=Cl ?+ClO ?+H 2O．
5. 如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中的______装浓盐酸（填
（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
6. 制备一氯甲烷最好的方法
一氯甲烷制备方法，以甲醇和氯化氢为原料，活性催化剂存在下，在260-320℃，0.2-0.6MpaG条件下，专气相反应生成一氯甲烷和水，属出反应器高温反应气经稀盐酸激冷后，分离后湿气经冷凝器冷凝(冷凝液为稀盐酸用于反应气激冷)，硫酸干燥、压缩冷凝制得一氯甲烷。是这样吗？我不太确定，这是我搜出来的
7. 浓盐酸为什么不能干燥一氯甲烷
本身浓盐酸是没有吸水性的，而且非常容易挥发，所以是不会用来作为干燥剂的。
当然也不能够用来干燥一氯甲烷。
用作干燥剂的通常是浓硫酸。
8. 如图所示的是常用的实验装置．（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，为了制取和收集干燥的氧气应
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置②，收集干燥的氧气可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（2）实验室可用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）实验室可用①、⑥装置进行组装来制取的气体，说明是用固体和液体混合不需加热制取，且其密度比空气小，实验室用锌和稀硫酸混合反应制取氢气可用此套装置，反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣中有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，因此可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰；
故答案为：（1）②③⑤；
（2）①⑤；
（3）H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）bcda．
9. 如图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置．请回答：（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______
（1）①是制备氯气的发生装置，依据实验室制备氯气原理和装置图分析，是利用版二氧化锰和浓盐酸加热反权应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） | △ | .
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