Ⅰ 某学习小组为研究原电池原理,设计如图装置.叙述错误的是()A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析
A、a和b不连接时,来Fe与硫酸铜溶液发源生置换反应,则在铁片上有金属铜析出,质量增加,故A正确;
B、a和b用导线连接时,电解质溶液为硫酸铜,形成原电池,Cu作正极,发生还原反应,电极反应为Cu2++2e-=Cu,故B正确;
C、a和b用导线连接时,易失电子的金属铁作负极,则铜作正极,Cu2+移向Cu,电子在导线中从负极移向正极,故C错误;
D、无论a和b是否连接,都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,则溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,故D正确;
故选C.
Ⅱ 某同学设计如图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液).该电池工作时,下列说法正确的是()A
A.Ag为正极,阳离子向正极移动,即盐桥中的K+移向AgNO3溶液,故A正确;
B.Cu为负极,被氧化,电专极方程式为Cu-2e-=Cu2+,故B错误;属
C.该装置为原电池装置,可将化学能转化为电能,故C错误;
D.电子由负极经导线流向正极,即由铜极流向银极,故D错误.
故选A.
Ⅲ 如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极B.
A.电极Ⅰ铂电极上铁离子得电子发生还原反应,所以铂电极作正极,故A错误;
B.电版极Ⅱ铜电极上铜失电子发权生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,故B错误;
C.该原电池负极上铜失电子,正极上铁离子得电子,所以其电池反应式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故C正确;
D.盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷,盐桥中离子的定向移动形成电流,电子不能通过电解质溶液,故D错误;
故选C.
Ⅳ Ⅰ、某同学根据离子方程式:2Fe 3+ +Cu===2Fe 2+ +Cu 2+ 设计了一套原电池装置,从而实现了该反应。在下
Ⅰ.  Ⅱ正 0.5mol
Ⅳ 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有过说法不正确的是
选d,氢气失去电子,氯气得到电子,有电流,所以指针会转动。
Ⅵ I.某学生设计了如图1所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4,试
I.(1)Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自发进行,要是该反应发生,则该装置必须是电解池,且Cu作阳极,故答案为:电解池; (2)该电解池中,Cu作阳极、金属或石墨作阴极,阳极连接电源正极,故答案为:铜;正极; (3)该装置中,阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑; (4)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气,同时阴极附近有氢氧根离子生成,电池反应式为2Cl-+2H2O 电解 | .
Ⅶ 甲同学设计了如图所示的原电池,请你对该装置进行评价:(1)要使该电池正常工作,你认为电解液溶液是否
(1)锌电极应处于硫酸锌溶液中,铜电极应处于硫酸铜溶液中,如互内换,则锌置换出铜,在锌容表面生成一层铜,则原电池不能工作,故答案为:A; (2)原电池工作时,锌为负极,铜为正极,则电子由锌极经外电路流向铜极,故答案为:A; (3)盐桥中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以阳离子向右烧杯移动,故答案为:B; (4)铜电极为正极,发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Cu2++2e-=Cu.
Ⅷ 18.图为某同学设计的原电池装置(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①fe电极是_______
(1)①活泼性强的金属做负极,所以Fe作负极,Fe失电子发生氧化反应内生成容二价铁离子,其电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ; 故答案为:负;Fe-2e - =Fe 2+ ;氧化; ②活泼性弱的金属作正极,所以C4为正极,正极上溶液0的氢离子c电子发生还原反应,生成氢气,其电极反应式为:2H + +2e - =H 2 ↑; 故答案为:正;2H + +2e - =H 2 ↑;还原; (2)①Fe做负极,Fe失电子发生氧化反应,生成二价铁离子,其电极反应式为:Fe-2e - =Fe 2+ ; 故答案为:负;Fe-2e - =Fe 2+ ;氧化; ②C4作正极,正极上硝酸根离子c电子发生还原反应,生成Ng,其电极反应式为:4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g; 故答案为:正;4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g;还原.
Ⅸ 原电池是化学电源的雏形,某同学设计了如下装置探究原电池原理.请你帮助他分析有关问题:(1)A装置中观
(1)该装置中,锌电极上电极反应式为Zn-2e-=Zn 2+,C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu,Zn失电子版发生氧化权反应,电子从Zn沿导线流向Cu, 故答案为:Cu2++2e-=Cu;氧化;Zn---导线---C; (2)B为原电池,负极上锌失电子,正极上铜离子得电子,离子反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+,与A相比,盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动,从而平衡电荷产生稳定电流,A中还产生热量,B中产生热量较少,所以能量转化率高,故答案为:Zn+Cu2+=Cu+Zn 2+;电流稳定、能量转化率高.
Ⅹ 某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”(如图),下列有关说法中正确的是() A.苹果里有电
A、两个电极插入苹果,灯泡发亮,说明形成了原电池反应,苹果中有电解质溶专液,故A正确属; B、铁和铜做原电池电极,铁做负极,故B错误; C、番茄中也含有电解质溶液,灯泡也会发亮,故C错误; D、铜片做原电池正极,不反应,质量不变,故D错误; 故选A. |
与某同学设计原电池装置相关的资料
热点内容
摇筛传动装置
发布:2025-10-13 02:25:49
浏览:482
轴承怎么测试
发布:2025-10-13 02:23:44
浏览:847
器材管理有哪些
发布:2025-10-13 01:48:23
浏览:680
|
|
|