⑴ 实验室制氮气的装置操作及用途
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧专化，最常用的是如下几属种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
⑵ 用氧气氧化实验时为什么要充入氮气模拟空气
氮气气氛是保护 仪器测量结果影响
你也可以选择真空
但是抽真空到要其他专元素不影响结果
是要蛮大属气压
而且抽完了，也不能保证100%没有其他元素残留
加上氮气在1000度以上才会化合可能(氧气 氯气几网络就能反应)
化合也速度很慢成本相比(堕性气体)来的便宜很多
综合多种考量
氮气是最好不影响结果的保护气氛
大气8成含量氮气
空气加压就能产生液态氧 液态氮
温度就能简单分离是太好取得的气体
其他气体都没氮气好取得
所以氮气就是实验能确定99%不影响结果的保护气氛
你要用其他堕性气体也是可以不影响结果
但问题成本就会很高了
⑶ 请教实验室做实验时氮气保护装置图。
装置图确实不好画，没有绘图工具。一般就是把整个装置联通好以后，留下两个口，一个在内反应装置容一端，一个在收集或者远端。当然，滴加可以用分液漏斗，也算堵住。然后反应前先从近端通氮气，排除空气，然后开始反应，加热也好，滴加也好。另一端可以用特定装置收集或者吸收，也可以敞口，只要气压够就可以。反映完毕后，先取出产物保护好，停止通，就可以了。
⑷ 设备箱体中如何充入氮气
那就只能排空气了，氮气比空气略轻。
如果两侧有两个口就好办了，直专接打开另一边的口直接充过属量的氮气。
如果实在没有两个口，那就用一根管子直接伸到容器底部充氮气，要多充一段时间，把空气尽可能多的排出来。不过最后得到的纯度不太高就是了。
⑸ 化学实验中通入氮气的作用有哪些、越多越好啊！
保护气呀
氮气一般是很稳定的
⑹ 化学 请问在实验题中，实验前╱中╱后 通入氮气的作用分别是
化学 请问在实验题中，实验前╱中╱后 通入氮气的作用分别是？
1.“从下往上”原则.以C1=实验室制法为例,装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.
2.“从左到右”原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.
3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.
4.“固体先放”原则.上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶.总之固体试剂应在固定前加入相应容器中.
5.“液体后加”原则.液体药品在烧瓶固定后加入.如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入.
6.先验气密性(装入药口前进行)原则.
⑺ 一些高中化学实验的问题 问题1.装置中充入氮气一般有何作用
高中化学里的这些问题一一解答如下：
装置中充入氮气通常是起保护作用，氮气是惰性气体，利用氮气赶走装置中的空气和水分；
假如制取的物质易发生水解，应如何防止水解的发生，要根据具具体物质的理化性质做合理方案，比如调pH值至改物质可以稳定的值，再或者避免接触水分；
若制取物质易被氧化，则制取过程如何防止被氧化，就涉及无氧操作了，制取前先充氮气保护，赶走空气，制取过程保持装置密封，或者持续用氮气吹扫。
⑻ 为什么在还原氧化铜的实验二要充入的是氮气
你没有给复出完整的实验过程，实制验二是什么？
还原氧化铜的实验经常用氢气、一氧化碳、碳粉等做还原剂。
1、氢气是一种可燃气体，与氧气或者空气混合遇火可能发生爆炸，不安全。
一般在加热前先通一会氢气，排净反应容器内的空气。
也可以先充入氮气，氮气化学性质稳定，这种条件下不与氢气反应，避免氢气与空气接触。
2、一氧化碳也是可燃气体，与氢气类似。
3、如果是还原反应后冷却水充入氮气，是防止铜被氧化。
通入氦气也可以，但是氦气比氮气成本高。
充入二氧化碳也行，但是一氧化碳还原氧化铜的实验，充入二氧化碳会影响生成物二氧化碳的检验。
如果有其他以为，请追问。
⑼ 在C还原CuO的实验中,为什么要先在装置中通入氮气
通入
氮气
以排尽
空气
，防止空气中的
氧气
将还原得到的Cu再度氧化