乙炔的实验室制取装置图

A. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程

（1）图示来装置可通过调节A管的源高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度．

B. 实验室制乙炔的装置

与制H2,CO2的装置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改进图望采纳，谢谢！~

C. 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．

D. （2014东城区二模）如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．下列说法不正确的是（）A．制备乙炔的反

A．实验室抄通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故A正确；
B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H₂S和PH₃等杂质，故B正确；
C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO₃溶液不反应，故C错误；
D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，
故选C．

E. 求实验室制乙炔装置图！

http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html
此文来中自有改进图

F. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生

A、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制回反应物水的供给，从答而控制生成乙炔的速率，故A正确；
B、酸性KMnO₄溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO₄溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确；
C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br₂氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误；
D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；
故选：C．

G. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空： （1）图中A管的作用是______________，制取乙炔的化