实验室制取乙炔的装置还可以制取

1. 实验室制取乙炔

原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
药品:
①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成 ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率
发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
操作步骤及注意事项:
①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
③本反应不能用启普发生器 原因如下
1>反应剧烈不易控制
2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
试管加棉花在前面已经解释过了
P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

2. 乙炔的实验室制取的化学方程式

乙炔又称电石气。

结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。

化学式C2H2

分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

乙炔的实验室制法

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：

CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO

是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：

CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2

为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。

3. 制取乙炔的发生装置还可以用来制取哪些气体

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液不加热
制取气体装置，
因此还可以用来制取氢气、二氧化碳以及用过氧化氢溶液制取氧气等。

4. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：（1）图中A管的作用是______，制取乙炔的化学反应方程

（1）图示来装置可通过调节A管的源高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；
故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度．

5. 实验室制取 CO2 的装置 都 可以 用来 制取 乙炔 吗

耐高温的可以 启普发生器不能用 它不耐热

6. 乙炔的实验室制取实验

一、乙炔的实验室制取实验

乙炔的实验室制取实验反应原理：电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体。

乙炔的实验室制取实验发生装置：使用“固＋液→气”的制取装置。

乙炔的实验室制取实验的收集方法：排水集气法。

二、操作及原因：

1、加饱和食盐水，避免电石和水反应过于剧烈。

2、因为电石中常常会有杂质，可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体，所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。

3、溴水或高锰酸钾，用来检验乙炔。

操作：打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应。

三、现象：烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成。

四、结论：电石遇水反应生成乙炔。乙炔具有还原性。乙炔能燃烧，燃烧时火焰呈黄色。

五、考点：

1、条件：是否需要加热？

2、药品：电石和饱和食盐水反应，为什么用饱和食盐水?

3、除杂：除去硫酸铜溶液除H₂S等气体。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的检验：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圆底烧瓶，试管也是可以的。只是一般用圆底烧瓶的多一些，用试管的少一些。不过用试管的时候，试管口并没有塞棉花。

(6)实验室制取乙炔的装置还可以制取扩展阅读:

乙烯的实验室制取实验进行实验时的注意事项:

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

参考资料来源:

网络—乙炔

7. 实验室制乙炔的装置

与制H2,CO2的装置相同 http://www.cbe21.com/subject/chemistry/html/020204/2002_02/20020224_1342.html 此文中有改进图望采纳，谢谢！~

8. 实验室制取乙炔的方法。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味.在常温下,电石跟水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度.也可以用饱和食盐水代替水,这样,可以使反应较平稳.通常,乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成.检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶,从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔.如果把电石跟水的反应式写成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是错误的.因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的.正确的化学式应是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集.乙炔只微溶于水,应排水收集.用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器,块状电石和水在常温下即能发生反应,表面上似乎符合启普发生器的使用条件,但当关闭启普发生器的活塞时,乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触,但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应,就是说,关闭活塞后,乙炔不能完全停止发生.这样,乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出.平时,我们总能闻到电石有难闻的气味,就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果.如果小量制取乙炔时,也可以用试管配单孔塞作反应容器,但应在试管口内松松塞一团棉花,以阻止泡沫进入导气管.

9. 实验题：实验室制取乙炔气体．（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置

实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
不加热
气装置，因此可选择专装置BD，与制取氢气、二氧化碳装置相同属，
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．