『壹』 实验题现有如图所示的A、B、C、4、E五种实验装置：（1）若用A装置制备氧气，则缺v的一种仪器的名称是____
（b）依据实验室抄常用仪器的认识解决此题．答案为：酒精灯；
（2）因氧气的密度比空气大，若用排空气法收集氧气，可选取的装置有C或E；
（b）试管口放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（4）当气泡均匀连续的放出时，再开始收集氧气，因为开始时，装置内有空气，氧气不纯；故答案为：装置内有空气，氧气不纯；当气泡均匀连续的放出时；
（5）实验结束时，要先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会引起水倒流而炸裂试管；
（6）据氧气的密度比空气大，若用E收集氧气是，氧气应从a端进入，空气从b端排除，故验满时应把带火星的木条放在b处．
故答案为：
（b）酒精灯；（2）C；
（b）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管口；
（4）装置内有空气，造成氧气不纯、当气泡均匀连续的放出时；
（5）移出导管、熄灭酒精灯；
（6）b．
『贰』 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置
（1）A；试管口未放一团棉花；2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 ↑； （2）大理石（或石灰石）；专澄清石灰水；白色沉淀（属或浑浊）； （3）氢气难溶于水，且不与水反应；b
『叁』 某化学兴趣小组设计了如图所示实验装置．（1）打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是_____
（1）使用复分液漏斗时应制取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
（2）①过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合能生成氧气，使气球胀大，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
『肆』 若实验中始终为检测到氧气集满,可能的原因
(1) 铁架台 长颈漏斗 (2)从水中取出导气管 符号表达式略 C (3) C 控制反应的发生和停止 (4) 将燃着木条放在专a处，木条熄灭即属满 澄清石灰水 符号表达式略 (5) A向下排空气法
『伍』 小兰按图实验时没看到火星四射实验失败的可能原因是
【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写文字表达式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）根据实验室常用仪器解答； （2）根据如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净解答； （3）根据用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管解答； （4）根据铁丝在氧气中燃烧的现象以及注意事项进行分析解答即可； （5）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置． 【解答】 （1）根据实验室常用仪器可知：a试管；b长颈漏斗； （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；该反应的文字表达式为：过氧化氢 水+氧气；若选用B装置来制取氧气，与C装置相比其优点是可以控制反应的发生和停止； （3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故答案为：试管口放一团棉花；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； （4）a．螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃； b．若实验过程中没有观察到铁丝燃烧的现象，可能的原因是 氧气不纯（铁丝表面有生锈等）； c．由于反应中生成了高温熔融物，需要在集气瓶底部放少量的水或细沙，防止炸裂瓶底； （5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为 A，甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为D或F． 故答案为： （1）a试管；b长颈漏斗； （2）D；过氧化氢 水+氧气；可以控制反应的发生和停止； （3）试管口要放一团棉花；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； （4）a引燃；b氧气不纯（铁丝表面有生锈等）；c集气瓶没有防水或细沙； （5）A；DF． 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
『陆』 B，C的实验吗，我觉得后期重试了一次，颇有趣
喷泉实验
喷泉实验 喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。为了解决这个问题，我们想起影响气压的几个因素。根据克拉伯龙方程：PV=nRT，推出P=(nRT)/V (R为常数)。要使P变小，可改变n、T、V中的一个变量。所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(T)；③增大气体的体积(V)。减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如，用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。
对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成败。
通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉”无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
1.喷泉的计算
根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所盛气体的纯度或平均式量。
2.喷泉的设计
关键是如何使烧瓶内的气体大量地减少。
制作方法:取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管.
使用方法:用器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉.
喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：
气体（a）
液体（b）
液体（c）
3.形成喷泉的组合
(1)UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。
(2)酸性气体与NaOH(aq)组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。
(3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。
(4)O2、N2、H2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。
1.NH3
水
水
NH3溶解度为1：700
2.HCl
水
水
HCl溶解度为1：500
3.NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
4.SO2
水
水
SO2+H2O←=→H2SO3
5.CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6.SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
7.Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶 内外形成气压差，从而形成喷泉。
喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。根据其原理进行拓展还可以探讨喷泉实验的多种应用。
一、根据实验装置和条件拓展
通过分析产生喷泉现象的原理，不难发现。只要打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触后迅速溶解，使烧瓶内压强减小。就能发生喷泉。
二、根据实验中出现的问题拓展
例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ）。
（A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好 （C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl
喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。很明显（A）（B）（D）都能使喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，所以答案为（C）。
三、根据实验中发生的现象拓展
如图3所示，甲学生在烧瓶中充满O2，并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。实验开始，用凸透镜将日光聚焦于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。看到有美丽的喷泉发生。请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质?
综合分析上述实验中产生的现象，结合喷泉实验的原理，我们会很容易想到反匙燃烧匙中加入的物质是白磷。白磷与烧瓶内的O2反应生成P2O5固体，使烧瓶内压强减小。打开止水夹后烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。
四、根据实验中的生成物拓展
喷泉实验是不是只能喷液体，能不能喷出别的什么物质呢？
如图4装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，该怎样操作？若想在该装置中产生双喷泉现象，该怎样操作？
分析：挤压胶头滴管，滴管中的水溶解右瓶中的部分NH3使瓶内压强减小。打开活塞a、b，左瓶中的HCl进入右瓶生成NH4Cl固体而产生喷烟现象。若此时打开活塞c，则烧杯内的水会压向左右两个烧瓶，在左瓶中产生红色喷泉，在右瓶中产生蓝色喷泉。
五、根据实验中的反应物拓展
是不是只有无机物气体才能产生喷泉现象呢？
把充满乙烯的圆底烧瓶用带有尖嘴导管的橡皮塞塞紧，按图5安装好仪器。
松开弹簧夹A，通过导管C向盛溴水的锥形瓶中鼓入空气，使约10 mL溴水压入烧瓶，再把弹簧夹A夹紧。振荡烧瓶，溴水很快褪色，有油状物生成，烧瓶内形成负压。松开弹簧夹A，溴水自动喷入。喷入约10 mL溴水后，再把弹簧夹A夹紧，振荡烧瓶，溴水又很快褪色。如此重复操作几次。当喷入的溴水颜色不能完全褪尽时，说明烧瓶中的气体已经完全反应。松开弹簧夹B，让蒸馏水喷入烧瓶也可形成喷泉。只要反应完全，液体几乎可充满整个烧瓶。
『柒』 实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：（1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_
（1）加热高锰酸钾复属于固体加热型制，故选发生装置A；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽；过氧化氢分解制取氧气不需加热，可用B装置制取，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 | MnO2 | .
『捌』 若选用c装置制备气体应考虑的因素是
一个是反应条件，需不需要加热，还有就是需不需要控制反应速率。内
下面给你个学习方法容：
系统化和结构化原则，就是要求学生将所学的知识在头脑中形成一定的体系，成为他们的知识总体中的有机组成部分，而不是孤立的、不相联系的。因为只有系统化、结构化的知识，才易于转化成为能力，便于应用和学会学习的科学方法。它是感性认识上升为理性认识的飞跃之后，在理解的基础上，主观能动努力下逐步形成的。
这是知识的进一步理解和加深，也是实验中运用知识前的必要过程。因此，在教和学中，要把概念的形成与知识系统化有机联系起来，加强各部分化学基础知识内部之间，以及化学与物理、数学、生物之间的逻辑联系。注意从宏观到微观，以物质结构等理论的指导，揭露物质及其变化的内在本质。并在平时就要十分重视和做好从已知到未知，新旧联系的系统化工作。使所学知识成为小系统、小结构，然后逐步成为大系统、大结构，达到系统化、结构化的要求。
『玖』 实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．请回答有关问题：（1）若用C装置制备氨
（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
『拾』 初中化学：问：装置C中，所有有可能发生的化学方程式。（本题其他问题均不用回答）
1.除水分 验证产物（浓硫酸一般是做干燥剂，点燃是验证生成的气体中含不含氢气）
2.MgCO3 CuO【内Ca（OH）2是验证CO2气体，变浑浊说容明含CO2，所以集气瓶中含碳酸镁，由于CO2和C反应会生成CO，CO是可燃气体，所以排除碳粉】
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2+CuO=加热=H2O+Cu【CuSO4一般是用来检测产物中的水分的，所以硬质玻璃管中肯定有水生成，由于Ca（OH）2无现象，则无CO2】
4.CuO与碳粉的混合物【由于验证产物的两种试剂都出现了现象，则说明生成物中同时有水和CO2，而A中只有锌粒，说明C中含混合物因为水和碳粉反应产生CO，CO与CuO反应生成CO2】
5.CuO【氢气还原氧化铜是除A外装置产生水的唯一反应，由于A中的水被浓H2SO4吸收，所以一定含有氧化铜】
希望可以帮到你
与若装置C实验失败可能的原因是相关的资料
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阀门什么代表开
发布：2025-10-13 11:01:25
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2H 2 O+O 2 ↑；