溶液的导电性实验装置

㈠ 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗

㈡ 电解质溶液的导电性实验

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能专熄灭，故属A错误；
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故B正确；
C．硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液生成NaOH和硫酸钡，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故C错误；
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选B．

㈢ 在溶液导电性的实验装置里注入浓醋酸溶液时，灯光很暗，改用浓氨水，结果相同。上述两种溶液混合起来做实

生成强电解质（醋酸铵无误）导致离子浓度增大了所以导电性增强；
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O。

㈣ 在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这

醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选C．

㈤ 在两个溶液导电性实验装置中，分别注入30mL 2mol/L

醋酸和氨水都是弱电解质,部分电离,溶液中离子浓度较小

混合后生成了醋酸铵,属盐类,是强电解质,完全电离,溶液中离子浓度变大

使得溶液导电率变大,所以选B

㈥ 高中化学 溶液的导电性的实验过程

实验名称---某某溶液与水的导电性差异
实验目的---**(**的内容你自己填。例如比较某专某溶液与属水的导电性差异
可以是食盐啊什么的)
实验所用仪器---微电表。两个金属电极。6V或者12V直流电源
实验原理及步骤--溶液还有电解质，接通直流电源的电极同时浸润在溶液中，溶液可以导电产生电流，用微电表可以检测电流。
步骤：
1将两个金属电极分别接于电源正负两极。其中一个与电源电极间串联微电表
2将接好的电极分别同时浸入某种溶液，纯净水中；分别记录电流值
实验结论--若在溶液中测的电流值大于水中的。证明溶液可以导电。
若等于，则是不导电，或导电性与水相等。
一般不会小于。

㈦ 在溶液导电性实验装置中盛有硫酸铜溶液，

选A，之前变暗，是因为物质与硫酸铜反应，生成物不导电，又变亮是因为反应结束后只剩该物质和生成物，该物质导电。
首先排除BC因为是沉淀，不选D因为反应后剩硫酸亚铁，铜粉。铁不溶于硫酸亚铁。

㈧ 测定电解质溶液导电性的实验装置如图所示，向1molL-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡不是由亮→暗

氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，
A.2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，氯化钡也是强电解质，反专应后溶液中电荷浓度属变大，灯泡变亮，故A选；
B．CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；
C．MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；
D．H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；
故选A．

㈨ 根据溶液的导电能力实验装置图,将实验现象及反映溶液导电能力

你好！
根据灯泡的亮度反映溶液的导电力的强弱
灯泡越亮,说明导电能力越强,说明该溶液中的离子浓度越大.
如果各溶液浓度相同的情况下,灯亮的,电离度大,灯暗的,电离度小.
如有疑问，请追问。