『壹』 求高中化学必修一实验1-5的具体实验步骤
计算：计算需要氯化钠固体的质量5.85克称量：根据计算结果，用托盘天平称量氯化钠固回体溶解：将称好答的氯化钠固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解移液：将烧杯中的溶液注入容量瓶洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2到3次，洗涤液也注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1到2厘米，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，并贴好标签。 虽然碳酸氢钠和氢氧化钠都是碱性，但两者的水溶液混合后还是能够反应。碳酸氢钠在水溶液中电离出的HCO3-部分进一步电离出H+和CO32-，也有部分水解生成H2CO3和OH-，但两者的水溶液中大部分存在的是HCO3-和OH-，而HCO3-和OH-不能大量共存，因此能发生反应生产碳酸钠和水。方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O谢谢采纳！！！
『贰』 高一化学必修一的所有实验的主要内容
知识点1：物质的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”
不增：不加入新的物质
不减：不消耗被提纯的物质
易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4
分离的方法：
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
注意事项：
a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶
原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大
4. 萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来
萃取剂选择条件：
1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应
2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度
3）溶质不与萃取剂发生任何反应
操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
5. 分液：用于互不相溶的液体的分离
实验用品：烧杯、分液漏斗
带铁圈的铁架台
6. 蒸馏
原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法
实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏
操作注意：
1）先通水，再加热
2）刚开始收集到的馏分应弃去
3）全程严格控制好温度
7. 层析
原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
『叁』 求人教版高中化学必修一的实验1-1和实验1-2
实验室为自然科学（化学）兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品红溶液。另外还提供了常见的必备仪器和药品。为了培养同学们的创造精神和实践能力，现规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。
① 甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式
② 乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是 ，对应的现象分别是
。
还需要继续完成的实验是：（请简要写明操作步骤、现象和结论）
步骤：
现象：
结论：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高锰酸钾溶液和稀硫酸；褪色和产生有刺激性气味的气体。另取未鉴别出来的两种待测液各少量，分别滴加稀硫酸，红色褪去者为氢氧化钠溶液，剩余为品红溶液。
[例2]
在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为
，
离子方程式是 。
在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式是 。从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被还原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25g D和含溶质E的滤液。
（2）灼烧1.25g D 分解成常温下为固态的金属氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水变浑浊的无刺激性的气态酸酐 H。
（3）加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物 F 和水蒸气共3L ，其中 F 占1L，水蒸气占2L。
试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的原子结构示意图 ，
写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式 。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的
非极性分子是 。
（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是
（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，
它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a I e
原子核数 单核 四核 三 核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B ，J
（2）写出下列反应的离子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶于G
（3） 在通常情况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ 热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和 B气体的热化学方程式为
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中学化学实验中,淡黄色的PH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的PH=7,试纸不变色;若PH < 7 ,试纸变红色;若PH > 7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的PH,需要用PH计. PH计主要通过测定溶液的c(H+),来测定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 (填编号)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加热至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 现要测定100℃沸水的PH及酸碱性,若用PH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性;
(填酸、碱或中)
若用PH计测定,则PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、碱或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黄。 中; <、 中.
[例7]
某温度(t℃)时,水的Kw=10-12,则该温度
(填“>”“<”或“=”) 25℃,其理由是
(1) 将此温度下PH = 11的NaOH与PH = 1 的HCl等体积混合，混合后溶液PH = ；
（2）将此温度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）将此温度下PH = 11的NaOH溶液a L与
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液为中性，则a：b =
②.若所得混合液的，则a：b =
答案：
>. 水的电离过程是吸热的，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反应A（气）+2 B（气） 2 C（气）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。
（1）升高温度，B的转化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化剂，A的物质的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率 。
（5）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，
压强 。
答案：
（1）减小， 增大， 增大
（2） 不变， 增大， 增大
（3） 减小， 减小
（4） 不变
（5） 不变， 减小
[例9] 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器：① ② ③
④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：
（填写与实验方案相对应的实验现象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
写出③的离子方程式
（4）实验结论：
（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。
Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有 。
Ⅱ.如何进行操作？ 。
Ⅲ.实验现象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金属性：Na > Mg > Al
非金属性：Cl > S
（5）Ⅰ.小试管和酒精灯
Ⅱ.将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。
Ⅲ. 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。
北京最新典型化学试题（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E几种常见化合物或单质之间有下列转化关系
若E 是酸酐，D是有刺激性气味的气体，则
B 的化学式是 。工业上实现 D 转化为E 的化工设备的名称 。
（1） 若C 是酸性气体，B 是碱性气体，则E是
，工业生产中，合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强 ② 温度
（2） 除上述以外，符合上述转化条件的，请写出两种符合下列要求A物质的化学式
A为有机物 A为无机物
答案：（1） S、 接触室
（2） NO2、① 动力、材料、设备等条件 ② 催化剂的活性温度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 是红棕色金属氧化物粉末。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A B C
（2）写出I+J → K的离子方程式
（3）写出G→H的化学反应方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出化学式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）完成F与B 发生反应的化学方程式
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是 ；
若反应①是在常温条件下进行，A是 。
若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化剂， 氧化剂
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
为了检验Pb(NO3)2热分解的产物，有人用下图中的装置进行实验（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）。
实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体，实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶收集到无色气体Y，回答下列问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。
（2）液体X可能是 ，
气体Y可能是 。
（3）导气管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。
（4）用简单的实验证实（2）中的判断：
①对X的判断； ② 对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶，实验方法、现象、结论）。
答案：
（1） NO2能腐蚀橡胶
（2） N2O4， O2
（3） 将导气管拿出水槽
（4） ① 将U型管拿出，有红棕色气体产生，证明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片盖住集气瓶口，拿出水槽放在桌面上，将带火星的木条放入集气瓶，木条复燃，说明是氧气。
[例5]
实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法：
甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜片和10
mL 18 mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫
酸剩余。他这样认为的理由是
。
乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
对比甲的方案，乙同学的优点是 。
为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？
（其它材料任选）
答案：
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2。以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的关键步骤是用氧气来氧化氨气制取二氧化氮。请用以下提供的仪器及试剂（所提供的仪器和试剂有多余的），设计组装一套实验装置，以铂为催化剂用氧气氧化氨气制取二氧化氮。
（1）应选用的仪器是：
（填仪器下边的甲、乙、丙…等符号）
（2）用玻璃管和胶管（未画出）连接上述仪器，这些仪器的接口的连接顺序是（a、b、c…填写）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚装置中发生的化学反应的方程式是：
。
（4）写出获得甲装置中的氧气的任意两种制取方法（用两个反应化学方程式来表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工业废水处理的流程如下图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操 作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行
（填写仪器名称）。
（2）由设备Ⅱ进入设备 Ⅲ 的物质A是 ，由设备 Ⅲ 进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备 Ⅲ 中发生反应的化学方程式为：
。
（4）在设备 Ⅳ 中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 。通过
操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中能循环使用的物质是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚钠；碳酸氢钠。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，过滤。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因
为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明
了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998
年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为 。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示
反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式
。
（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
『肆』 高中必修一化学实验的过程步骤和注意事项
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
步骤 现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
蒸馏和萃取（1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器： 分液漏斗, 烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。