⑴ 将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油． （三） （一）
（1）蒸馏需要仪器有抄酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶，
故答案为：A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶；
（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上，该装置为蒸馏石油的装置，所以温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处，冷凝管在中间，右边为锥形瓶，
故答案为：i；h；a；k；l；b；f；g；j；
（3）冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分，
故答案为：进水口；出水口；
（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：蒸馏烧瓶支管口；
（5）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，
故答案为：防止暴沸；
⑵ 利用下列所列设备设计一个多媒体教学系统。（画出结构图）
其实中间就只是接线，不是很麻烦的。
⑶ （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是______（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证
上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰内，如检验CO2时一般用容澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是④→②→①→③．
故本题的答案是：（1）2H2SO4（浓）+C
| △ | .
⑷ 某学生设计了如图所示的装置进行实验，各装置中所装试剂、实验操作及实验现象如下： Ⅰ.装置中所装的试剂
(1)c来
(2)干燥HCl气体；吸收浓自盐酸中混有的水分，浓H 2 SO 4 溶于水放热，有利于HCl气体逸出
(3)CH 3 CH 2 OH＋HCl CH 3 CH 2 Cl＋H 2 O；取代反应；氯乙烷
(4)无水CuSO 4 ；实验过程中观察到无水CuSO 4 由白变蓝，说明反应中有水生成，与CuSO 4 结合生成
CuSO 4 ·5H 2 O
(5)无水CuSO 4 变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
(6)不能；HCl挥发时带出水蒸气，若不除去，无法判定使无水CuSO 4 变蓝的水是否来自于乙醇 |
⑸ 在实验室里制取少量FeCl 3 ，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水内蒸气用浓硫酸，应先除容去水蒸气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl 3 容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl 3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH） 3 ． |
⑹ 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下
（1）制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，有水蒸气不能制的氯化铁，除去水蒸内气用浓硫酸，应先除去水蒸容气干燥，干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁，最后吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气，洗气装置导气管长进短处，导气管口连接顺序为：aedbcf，故答案为：a e d b c f；
（2）气体中含有水蒸气，FeCl3容易水解，C装置中是浓硫酸作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
（3）氯气有毒不能排放到空气中，氢氧化钠作用是吸收尾气氯气，防止污染空气，故答案为：吸收尾气氯气；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是，用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁，
故答案为：用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；
（5）改用Fe和盐酸反应生成氯化亚铁，再通入过量氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，因为氯化铁水解，蒸干溶液，得到的是氢氧化铁；不能来制取无水氯化铁，
故答案为：否；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe（OH）3．
⑺ 将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。 （1）图中
（1）A：冷凝管；B：蒸馏烧瓶；C：锥形瓶
（2）i；h；a；k；l；b；f；g；j
（3）进水口；出水口
（4）蒸馏烧瓶支管口
（5）防止暴沸 |
⑻ 试用下图装置设计实验，验证煤气中含有H2O（气）、CO2、CO、H2．填写空白：（1）若要确认H20（气）的存在
（来1）因为水能使无水硫酸铜变蓝源，所以无水硫酸铜可以用来检验水的存在，故通过E装置，看到无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色；
（2）因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清的石灰水可以用来检验二氧化碳的存在，故通过D装置，看到澄清的石灰水变浑浊；
（3）将混合气体通过氢氧化钠溶液可以除去二氧化碳，再经过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜可以将一氧化碳和氢气分别转化成二氧化碳和水，再经过澄清的石灰水，看到变浑浊，说明是一氧化碳还原氧化铜后产生的二氧化碳，故能验证一氧化碳的存在；最后通过无水硫酸铜，肯定会看到白色粉末变成蓝色，但此时的水可能来自氢气还原氧化铜产生的水，也可能是剩余的气体从石灰水带来的水，故不能验证氢气的存在．
故答案为：（1）E；无水硫酸铜变蓝
（2）D；澄清石灰水变浑浊
（3）不能验证，因为气体经过澄清石灰水溶液时，会带出部分水蒸气，使得无水硫酸铜变蓝．
⑼ 已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．（1）上述反应的化学方程式为______．（2）试用如图所列
（1）．木炭抄粉与浓硫酸发袭生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C | △ | .
⑽ （17分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设...
| (1)2H 2 SO 4 (浓)＋C=====CO 2 ↑＋2H 2 O↑＋2SO 2 ↑（3分）(2)④→②→①→③（2分）(3)验证产物气流中有SO 2 将产物气流中SO 2 全部氧化吸收确认产物气流中SO 2 已被B瓶溶液全部吸收（每空2分*3＝6分）
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)（1分）水蒸气（1分）由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前（2分）(5)澄清石灰水(或其他合理答案)（1分） CO 2 (二氧化碳)（1分）
与试用下图中所列各装置设计相关的资料
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CH 3 CH 2 Cl＋H 2 O；取代反应；氯乙烷