制取纯净的co2实验装置图

④ 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体对吗

不对。
实验室制取二氧化碳用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应。
纯碱专与盐酸反应属速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，还有此法的制得的二氧化碳气体中含有少量的水蒸气，需要干燥后才能得到纯净的二氧化碳。
希望我的回答能你的学习有帮助！

⑤ 图为实验室制取二氧化碳的装置图，根据图形回答问题．（1）写出图中标有标号的仪器名称：a______，b_____

（1）长抄颈漏斗，锥袭型瓶，导管，集气瓶
（2）在实验室中制取二氧化碳的反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用：大理石（或石灰石）和稀盐酸，加药品时应先加液态药品，再加固体药品，故答案为：稀盐酸，大理石（或石灰石），长颈漏斗，锥型瓶口，大理石（或石灰石），稀盐酸
（3）在实验室中制取二氧化碳，应注意以下几点：①长颈漏斗下端一定要没入溶液中，以防生成的气体从长颈漏斗上端溢出，②锥形瓶内的导管不能太长，应刚露出塞子即可，有利于气体的排出，③无论是向上还是向下排空气法收集气体，导管都必须伸到瓶底，有利于空气的排出，故答案为：①长颈漏斗下端未伸到液面以下；②锥型瓶中导管过长；③集气瓶中导管未插到瓶底

⑥ 制取二氧化碳时的装置图形

有几个图，都可以用差不多就是大小不一样：http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=24074&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=18&rn=1&di=2040658884&ln=21
http://image..com/i?ct=503316480&z=0&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=17130&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=19&rn=1&di=891809048&ln=21
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&pv=&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&z=2
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=25639&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=3&rn=1&di=1067081140&ln=14
http://image..com/i?ct=503316480&z=2&tn=imagedetail&word=%B6%FE%D1%F5%BB%AF%CC%BC%D6%C6%C8%A1%D7%B0%D6%C3&in=30292&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=2&rn=1&di=1017268100&ln=14
用石灰石(就是大理石,主要成分为CaCO3)和稀盐酸(HCl)反应

易生成CaCl2+H2O+CO2.

实验器材为:1发生装置:长颈漏斗,锥形瓶,导管 2收集装置:集气瓶

实验步骤为:

1检查气密性

2把石灰石放入锥形瓶中

3在长颈漏斗倒入稀盐酸

4用向上排空气法收集二氧化碳

5整理装置

如何验证集气瓶内已经有二氧化碳:

用燃着的木条放入集气瓶内,若木条熄灭,则其中含有二氧化碳``

如何验证集气瓶内二氧化碳已满:

用燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已满.

这种反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

石灰石主要由CaCO3组成,那么,为什么不用CaCO3粉末呢?

原来,用CaCO3粉末来进行反应,速度会太快,不易看清实验的现象

为什么不用浓盐酸来制取二氧化碳呢?

因为浓盐酸具有挥发性,制出的气体易与二氧化碳一起进入集气瓶内,制出的二氧化碳会不纯.

为什么不用稀硫酸呢?

因为稀硫酸(H2SO4)与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保护膜,使反应不能进行.
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回答者： haohao1984

⑦ 如图是实验室制取CO2的装置图，在制取CO2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进行洗气，

（1）制得的二氧化碳中可能混有气体杂质是：较浓盐酸挥发出的氯化氢气体，挥内发出容的水蒸气．
故填：氯化氢气体；水蒸气．
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作二氧化碳的干燥剂；蒸馏水能够吸收氯化氢气体．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；吸收二氧化碳中的氯化氢气体．
（3）洗气装置中，A、B应分别加入蒸馏水、浓硫酸，以除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气．
故填：蒸馏水；浓硫酸．
（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．
故填：向上排空气．

⑧ 工业制取二氧化碳的装置图

我们已经知道，将二氧化碳通入澄清石灰水中会生成白色沉淀——碳酸钙版。
自然界里的碳酸钙分布权很广。大理石、石灰石、白垩等等的主要成分都是碳酸钙，冰洲石是最纯净的碳酸钙晶体。贝壳和蛋壳的主要成分也是碳酸钙。大理石质地致密、绚丽多彩，加工琢磨后可以做建筑材料或装饰品。
纯净的碳酸钙是不溶于水的白色固体。碳酸钙遇到盐酸会发生反应。碳酸钙跟盐酸起反应的时候，会生成氯化钙和碳酸。碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
实验室里应用这个反应来制取二氧化碳气体。
那么工业是如何制取二氧化碳气体的呢？
用铁丝缠绕住一小块大理石，或石灰石，放入酒精喷灯火焰上高温灼烧五分钟，我们发现经过高温灼烧后的大理石表面变白了、疏松了。这是碳酸钙发生分解反应，生成了生石灰，主要成分是氧化钙。
工业上在石灰窑中用高温煅烧石灰石来制取生石灰，同时得到副产品二氧化碳。生石灰是重要的建筑材料。

希望我能帮助你解疑释惑。

⑨ 如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．请回答下列问题：（1）A装置中发生的化

（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以用E装置收集二氧化碳时，应从a管导入，当集气瓶内充满二氧化碳时，多余的二氧化碳就从b导管冒出，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；所以答案为：将燃着的木条放在b处，如果熄灭，证明已满；
（3）A处产生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可以和石灰水反应，生成不溶于水的碳酸钙；由于盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水后形成盐酸，碳酸钙能溶于盐酸；故答案为：H₂O+CO₂═H₂CO₃ 氯化氢气体；
（4）由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了氧气，所以底部蜡烛先熄灭；故答案为：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，隔绝了氧气；
（5）A装置的特点是固体和液体反应且不需加热，所以是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故化学方程式为：2H₂O₂