氨的实验室制法装置叫什么区别

① 氨气的实验室制法，装置和化学方程式各是什么，请详细

2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3+2h2o

② 氨的实验室制法

氨的实验室制法实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气版。一般是用加权热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑制气装置是用给固体药品加热制取气体的仪器装置。氨气极易溶于水，密度比空气小，要用向下排空气法收集。检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。铵根离子的检验检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。

③ 氨气实验室制法及装置

氯化铵和氢氧化钙共热，用分解氯酸钾制氧器的装置一样。
2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

④ 氨的实验室制取方法 药品 反应原理装置和啥相同收集 验满

银氨溶来液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨自水，此时发生反应：
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,沉淀刚好溶解停止加入，也不能用浓氨水。得到的Ag(NH3)2 OH 化学名称叫氢氧化二氨合银，又叫银氨溶液，也常写成Ag(NH3)2+ 、 OH- ，
银仍然显+1价，所以Ag(NH3)2OH有氧化性，遇到有还原性的物质，容易发生氧化还原反应， 排空气法收集，验满靠水

⑤ 氨气实验室制取的发生装置

实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b.
选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质，
因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a.
试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b.
固体药品要平铺试管底部；
c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法：
用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气：
用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。
检验氨气
用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。

⑥ 实验室制氨气的方法和装置

实验室制氨气的方法是用Ca(OH)2和NH4Cl共热,化学反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O
发生装置是固体+固体→气体的装专置,和制氧气的一样,收集属装置是瓶口向下的装置.

⑦ 氨气的实验室制法，装置和化学方程式各是什么，请详细一些，谢谢！！！

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
条件是酒精灯加热 同时管口塞上少量棉花 一般在大气压下 无特别要求

⑧ 氨的实验室制法装置

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应装来置自：固体+固体==△==气体
净化装置：用碱石灰 干燥
收集装置：向下排空气法，
验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
· 或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，收集到纯净的NH3.

图片：http://ke..com/albums/5982707/6053584.html#0$027a45b5ea150aae37d3cac4

⑨ 实验室制取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 装置 区别与联系，为什么，有图更好，详细点

实验室制法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。用固固加热，排水法收集。或常温下催化（一内般用MnO2）分解H2O2（质量分容数一般用10%）溶液，固液不加热，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。固液不加热，排水法收集

CO2：CaCO3+稀盐酸。固液不加热，排水法收集。

N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。用固固加热，排水法收集。

NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。用固固加热，向下排空气法收集。

H2：锌颗粒+稀盐酸。固液不加热，排水法收集

NO：铜和稀硝酸，固液不加热，排水法收集

NO2：铜和浓硝酸，固液不加热，向上排空气法！

A：固固加热B固液不加热C排水法D向下排空气法E向上排空气法