① 溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G
（1）浓硫抄酸具有强氧化性，袭易与NaBr发生氧化还原反应，
可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）
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② 、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置
（）溴化钠、浓硫酸和乙醇制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
③ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）①检查装置的气密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
④ 研究性学习小组进行溴乙烷的制备的相关探究实验．探究一：实验室制取少量溴乙烷的装置如图．（1）圆底烧
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇发生取代反应HBr+CH3CH2OH | △ |
⑤ 溴乙烷的制备实验的步骤,考试需要用
在100mL圆底烧瓶中，加入10mL(0．17 m。1)95％乙醇及9 mL水，在不断振荡和冷却下，缓缓加入浓硫酸19 mL(0．34 m。内1)，混合物冷却至室容温，在搅拌下加入研细的溴化钠15 g(0.15 mo1)和几粒沸石，安装蒸馏装置，接受瓶里放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。接引管的支口用橡皮管导人下水道或室外。 通过石棉网用小火加热烧瓶，使反应平稳地进行，直到无油滴滴出为止，约40 min，反应即可结束。
将馏出液小心地转入分液漏斗中，将有机层(哪一层?)转入干燥的三角烧瓶中，并将其浸在冰水浴中，在振荡下逐滴加入1-2 mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。再用干燥的分液漏斗分去硫酸层
将产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。为避免产物挥发损失，将已称重的干燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集35-40℃馏分，产量约10g (产率约54％)。
⑥ 如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化钠
（1）加入蒸馏水能够稀释浓硫酸，不加蒸馏水，溴化钠会被氧化成红版棕色的溴，出现红权棕色气体，故答案为：出现红棕色气体；
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
⑦ 实验室制备溴乙烷（C 2 H 5 Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向
（复11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加热 （1分） （4）有油状液体生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，顺序错误不得分）
⑧ 研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：①向装置图所示的
（1）乙醇易挥发，且温度越高挥发越剧烈．当将浓硫酸缓缓加入到水和乙醇的混合液中，会放出大量的热，把小烧杯放在冷水中冷却，可有效地控制混合液的温度上升，从而防止乙醇挥发，故答案为：防止乙醇挥发；
（2）浓H 2 SO 4 具有强氧化性，而Br - 具有较强还原性，相互之间会发生反应2HBr+H 2 SO 4 （浓） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O（或2NaBr+3H 2 SO 4 （浓） Br 2 +SO 2 ↑+2NaHSO 4 +2H 2 O）而生成Br 2 ，Br 2 溶于混合液中而使烧瓶内的混合物出现橙红色．当改用小火加热时，生成Br 2 的速率变慢，且Br 2 又与水反应Br 2 +H 2 O═HBr+HBrO而被消耗，使得混合液的橙红色逐渐消失，故答案为：2HBr+H 2 SO 4 （浓） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O（或2NaBr+3H 2 SO 4 （浓） Br 2 +SO 2 ↑+2NaHSO 4 +2H 2 O）；Br 2 +H 2 O=HBrO+HBr；
（3）题干中叙述是小火加热，说明反应所需温度较低，则可用水浴加热，故答案为：水浴加热；
（4）产物溴乙烷的密度较大，与混合液分层后，它处于下层，为了制取溴乙烷，则应弃去上层液体．粗产品中存在酸性杂质，应用碱性物质除掉，但强碱NaOH会促进溴乙烷的水解，则用碳酸钠的稀溶液来除杂，故答案为：分液；B；
探究二：该条件下溴乙烷应发生消去反应而生成乙烯．检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案为：
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⑨ 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、___
（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，
故答案为：乙醇；b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH | △ |
⑩ 制取1,2-二溴乙烷的实验装置及作用
一、首先制取乙烯，实验室制乙烯用酒精在有浓硫酸、170°C的条件下反应生成专乙烯： CH3CH2OH→CH2CH2+H2O 二、然后将乙烯通属入液溴，乙烯与溴单质发生加成反应，生成1，2——二溴乙烷（无色液体） CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂，跟溴结合。 三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发，熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C） 四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快，乙烯未能完全与液溴反应就逸出了。 五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2） 副反应：碳化反应 六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质，进行尾气处理。 七、液溴上覆盖少量的水：1，2-二溴乙烷微溶于水，且易挥发，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷挥发。
与溴乙烷的制备的实验装置图相关的资料
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O