A. 大学有机化学，硼氢化-氧化反应，求解答谢谢！
硼氢化取决于两个因素，一是诱导効应，在此情况下，H负离子进攻正电性强的C，BH2正离子与电负性强的C结合。另一个因素是空间効应。下面就不难判断了。
B. 实验装置写成反应装置
（1）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜的反应生成了铜和二氧化碳，反应化学反应方程式内是：容CuO+CO
Cu+CO
2 ；（2）澄清石灰水；（3）一氧化碳，收集一氧化碳，防止污染空气，燃烧掉．
C. 硼氢化-氧化反应机理
这个比较复杂，分两步机理，整理如下：一.硼氢化反应机理：
(1)首先，反应在醚溶剂中作用，乙硼烷变为单硼烷BH3，与醚形成配合物氧上孤对电子进入缺电子的B轨道，方程式应该是：(BH3)2+ROR→2ROBH3，其中氧带正电，B带负电。
(2)因为硼为缺电子中心，所以BH3作为亲电试剂进攻烯烃的π键，形成配合物，得到四中心过渡产物（A与B）（我觉得看起来比较怪)，π电子与B形成B-C键，BH3上的一个H带着一对电子与碳正离子形成C-H键，得到RBH2。（A)或是(B)。看起来就像H-BH2与R-CH=CH2发生了反马加成（实质仍为马氏加成，BH2-H中，H带负电，BH2带正电，BH2加到CH2，H加到CH，原因自己查电负性啦）。可以分析知A种的碳正离子电荷更加分散，所以反应应该走A这条路。因为反应中形成了四中心结构，所以在立体上是顺式加成。重复2次，将BH2-R上剩下的两个H全换为R-，得到BR3。 二.氧化反应机理：H2O2与OH-有如下反应:
H-O-O-H+OH-=H-O-O-+H2O（该反应可逆，我不知道怎么输入可逆符号````)接下来HO2-与BR3反应生成烷氧基硼，可视作HO2-与BR3结合后脱去OH-，即如图的：反应中生成了RO-，它与水反应得到ROH醇！RO-+H2O→ROH+OH-重复此步骤，(RO)3B上的RO-全部生成醇，B生成B(OH)3。在氧化过程中，R3B构型不变，无重排，所以产物为反马加成的醇R-CH2-CH2-OH。 参考资料：平顶山师专学报2001.11希望采纳，欢迎追问，有问题请指出:)
D. 如图为用一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图．（1）装置A中发生反应的实验现象：______，反应的化学方程式
（1）A处发生的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，可以观察到红色粉末变成黑色，反应生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
| 高温 | .
E. 硼氢化氧化机理
本来硼原子的那个p轨道是空的，然后氧负离子进攻，将电子填入那个空的p轨道，相当于形成了一根配位共价键，硼原子相对来说得到了一个电子，所以是负电啊
F. 根据CO还原铁的氧化物的实验装置图
1 若装置中有氢氧化钙溶液就是石灰水它变浑浊也可以说明开始反应
2有淡蓝色火焰，因为要燃内尽过量的容co以免造成污染（你没发图我想A处应该是最后一步，如果是的话就没错）
3选4（一是防止以还原的灼热Fe再被氧化二是防止氢氧化钙溶液倒吸炸裂玻璃管，点燃是因为一氧化碳有毒若不燃尽进入空气中会造成污染）
以上是我的答案希望给你帮助。我是很喜欢化学的还是课代表呢。
G. 寻求H.C.Brown 的硼氢化氧化反应的发现的具体过程，最好包括实验过程
生产方法
目前工业制备的方法据文献介绍只有两种，即硼酸酯法和硼硅酸盐法。它们所需要的原料中都有金属钠。其方法简介如下：
(1)硼酸酯法
该方法首先要制出氢化钠和硼酸三甲酯，然后在一定的条件下使两者进行缩合反应，再通过进一步处理，可以得到液体产品，也可以得到固体产品。完整的生产过程包括：氢化、酯化、缩合及后处理等工序。各道工序的基本原理如下：
a.氢化工序
是生产金属氢化物的工序，一般情况可由金属单质在氢气中直接加热和加压的条件下完成。进行加压可以使反应进行得较快一些。这里考虑到制造的金属氢化物是作为原料使用，所以选用高沸点的、惰性的矿物油（或石蜡）作为反应介质，将其尽可能细的金属钠分散在其中，升温（300～400℃）升压（也可常压）使其与氢气进行反应，生成氢化钠：
2Na＋H2→2NaH
b.酯化工序
目的是合成硼酸三甲酯，其原料为甲醇和硼酸，反应方程式如下：
3CH3OH＋H3BO3→B（OCH3）3＋3H2O
c.缩合反应工序
将制得的硼酸三甲酯加入到含有氢化钠的矿物油中，充分搅拌混合，在一定温度（250～280℃）和适当压力下进行反应，生成硼氢化钠：
4NaH＋B（OCH3）3→NaBH4＋3NaOCH3
d.后处理工序
首先将上述体系中加水，将矿物油从水层中分离出来。在水层中，甲醇钠极易水解：
再通过对水溶液进行蒸馏，即可分离出甲醇，且可以作为原料循环使用。如果预先控制好加水量，则比较方便地就可以得到NaBH4重要的一种商品形式：含12％NaBH4及含40％NaOH的水溶液。
若要制得粉末状的NaBH4，则首先用液氨进行萃取分离，然后再蒸去氨，得NaBH4结晶。
(2)硼硅酸盐法
此法使用的原料硼化物是较为价廉的硼砂（或钠硼解石）以及二氧化硅和金属钠、氢气。其过程包括三步反应：第一步，硼砂与二氧化硅在高温下生成硼硅酸盐熔体；第二步，熔体、金属钠、氢气在400～500℃下进行反应，生成硼氢化物与硅酸盐的混合物。第二步的反应式为：Na2B4O7＋7SiO2＋16Na＋8H2→4NaBH4＋7Na2SiO3第三步，将混合物在一定压力下用液氨抽提NaBH4，然后蒸去氨，得到NaBH4结晶。氨可以回收循环使用。
上述工业化生产方法制硼氢化钠都需要耗用大量贵重的金属钠，成本高，因而限制了该产品的应用领域。为了降低生产成本，据有关文献报导，国外近来开发了电解法制硼氢化钠的新工艺。该法是在中间具有一个离子选择性隔膜的电解槽内进行，硼酸盐离子在阴极室被还原成硼氢化物离子，生成碱金属硼氢化物溶液，再自硼氢化物溶液分离得硼氢化物。其总反应式如下：
若用硼砂做原料，则得硼氢化钠；同理，若要制取其它的碱金属硼氢化物，则需用相应的碱金属硼酸盐，如若用硼酸做原料，还需加相应的碱金属氢氧化物，以及氯化物、硫酸盐或碳酸盐。该法的吸引力是投资省、成本低。
H. 根据下面的实验装置图回答问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①______，②______．（2）实验室加
（1）仪器①为发生装置中用作反应容器的试管，仪器②为收集装置中用于收集气体的集气瓶；
（2）加热分解高锰酸钾制取氧气，选用的药品为固体高锰酸钾、反应条件为加热，因此应选用可用于对固体加热的装置A作为发生装置；由于氧气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，而装置E为向下排空气，因此收集氧气时不选用此装置；采用F装置进行排水集气法收集氧气时，为防止停止加热后水槽内的水倒流入试管而使试管出现炸裂，因此在收集完毕时应先将导管从水中移出然后熄灭酒精灯；当采取向上排空气收集满氧气时，氧气从集气瓶口逸出，放在瓶口的带火星的木条则会复燃，因此通常采取将带火星木条放在瓶口，观察到木条复燃可说明氧气已经收集满；
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，所选择用药品为固体与液体反应且不需要加热，因此应选用发生装置B作为制取氧气的发生装置；在二氧化锰催化下过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；反应前后二氧化锰的质量及其化学性质均不变，为反应的催化剂；因此，该反应为一种物质过氧化氢反应生成水和氧气两种物质，反应符合“一变多”的分解反应的特点，该反应为分解反应；
故答案为：
（1）①试管；②集气瓶；
（2）A；E；氧气密度比空气大；移出导管；熄灭酒精灯；防止水回流至试管而使试管炸裂；用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，氧气收集满；
（3）B；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；催化；分解反应． |
I. 如图，硼氢化氧化反应，最后硼变成什么
硼酸，以共价键形式存在！
J. 画出过氧化氢和二氧化锰反应的实验装置图
图片里面的B项即是 若还有问题，网络Hi我
与硼氢化氧化反应实验装置图相关的资料
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