實驗室用a裝置製取二氧化碳

① 實驗室按如圖所示裝置製取CO2，並驗證CO2的性質．試回答以下問題：（1）寫出儀器名稱：a______，b______

（1）a是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向容器中注入液體葯品；b是燒回杯，常用於配製溶液、過濾答、檢驗二氧化碳的性質等．
故填：長頸漏斗；燒杯．
（2）為了防止裝置漏氣影響實驗結果，實驗前要檢查裝置的氣密性．
故填：氣密性．
（3）用裝置A製取二氧化碳時，所用葯品是大理石或石灰石和稀鹽酸．
故填：大理石或石灰石和稀鹽酸．
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

② 實驗室按如圖所示裝置製取CO2，並檢驗CO2的性質．試回答以下問題：（1）實驗室用裝置A來製取CO2，常用的

（1）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應製取，大理石的主要成分專是碳酸鈣，它們反應的化屬學方程式為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（2）二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以可用來檢驗二氧化碳，故裝置B中應該裝有的溶液為澄清石灰水；連接①和②的導管口，則A中生成的二氧化碳進入B裝置，澄清的石灰水變渾濁；
（3）要證明二氧化碳與水發生反應，可利用二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅進行證明，所以裝置C中的溶液為石蕊試液，當將標①和③的導管口連接時，C中看到的實驗現象是紫色石蕊試液變紅；
（4）二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以將①和④的導管口連接時，會看到燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅．
故答案為：（1）石灰石或大理石；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（2）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；
（3）石蕊試液；石蕊溶液變紅；
（4）兩支蠟燭從下往上依次熄滅．

③ 某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質．（儀器的固定裝置已經省略）（1）A裝置用於實驗室製取

（1）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳，化學方程式為，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸在溶液中電離出氫離子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大，所以C中的蠟燭由上到下依次熄滅；二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣並放出熱量，蠟燭熄滅後，鐵片上的棉花劇烈燃燒；
（3）關閉K₁和K₃，打開K₂，二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，與氫氧化鈉反應，此時E中沒有現象；打開K₃，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱，使澄清石灰水變渾濁；有關反應的化學反方程式為，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣並放出熱量；
（3）關閉K₃時E中無現象，打開K₃時E中溶液變渾濁；
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

④ 如圖為實驗室製取二氧化碳並試驗其性質的實驗裝置，請回答下列問題：（1）儀器A中發生反應的化學方程式為

（1 ）碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）濃硫酸具有吸水性，故填：吸水
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣不溶於水，所以溶液變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）A裝置是固體和液體反應製取氣體，實驗室用固體和液體反應制氧氣是過氧化氫、二氧化錳，反應的化學方程式為：2H₂O₂