按甲裝置進行實驗

1. 在「探究凸透鏡成像規律」的實驗中，小明按如圖甲所示的裝置進行實驗，依次改變蠟燭的位置，移動光屏直到

2. （1）用如圖甲所示裝置進行實驗，比較不同液體的吸熱能力．A、B、C是三個相同的燒杯，A杯裝有100ml水，B

（1）因為在探究「不同物質吸熱能力」的實驗中，應保證水和煤油的質量相同、吸收的熱量相同．所以在兩個相同的燒杯中加入初溫相同、質量相同的水和煤油．選用相同電加熱器的目的是：使水和煤油在相同時間內吸收相同的熱量．
煤油的比熱容小於水的比熱容，吸收相同的熱量煤油升溫快，圖丙中曲線a表示煤油的溫度隨時間的變化情況．
溫度計的示數是98℃；
（2）①在調整燭焰、光屏、凸透鏡的中心在同一高度時，最好的方法是把蠟燭，透鏡，光屏在光具座上移到一起，調整「三心」在同一高度，然後再分開，C正確，AB操作比較麻煩，並且不準確；
②由乙圖可知此時物距大於像距，能成實像，條件是物距在一倍焦距和二倍焦距之間，成倒立放大的實像；若蠟燭適當遠離凸透鏡，當物距增大時，像距會變小，像點向前移，這就是近視眼的成因，若凸透鏡和光屏不動，要想在光屏上得到清晰的像，必須利用凹透鏡對光的發散作用對其矯正；
故答案為：（1）AB；a；98；（2）C；近視鏡．

3. 分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問

（1）乙裝置符合原電池構成條件，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，故答案為：化學能轉化為電能；
（2）A．乙的外電路中電流方向正極流向負極，鋅是負極、Cu作正極，所以電流從Cu流向鋅，故A錯誤；
B．甲中銅和稀硫酸不反應，所以甲中銅片上沒有氣體產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中都是鋅和氫離子發生置換反應，所以氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故C正確；
D．原電池加快反應速率，所以乙的反應速率大於甲，故D正確；
故選CD；
（3）①a極是陰極，氯離子向陽極移動，所以向b電極移動；b電極上氯離子放電，電極反應式 2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：陰極；b電極；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②電解一段時間a極質量增加9.6g，根據轉移電子相等得，b極產生的氣體的體積（標況下）=

4. 做實驗時，甲裝置常用來制備氣體，而乙裝置有多項功能，可用來凈化或收集氣體．（1）若制備的氣體是氫氣

（1）因為鹽酸易揮發，硫酸不揮發，故用硫酸製取氫氣；因為氫氣的密度很小，故A應與C連接；
（2）鹽酸與石灰石反應可用來製取二氧化碳，所以甲、乙兩種裝置可組成發生、凈化、收集二氧化碳；當乙作凈化裝置，應長導管進氣，讓氣體與葯品充分接觸反應；而濃硫酸的作用為乾燥氣體或除去水蒸氣；
（3）X是水，Y是CaC₂固體，則從A中放出乙炔（C₂H₂）氣體，同時還生成一種鹼，依據質量守恆定律推測鹼是氫氧化鈣，反應的方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
乙炔微溶於水，若從B進，又會從C排出，若從C進，把水向下壓，使水從B排出，可收集到乙炔；
故答案為：
（1）稀硫酸；C；
（2）CO₂；B；乾燥氣體或除去水蒸氣；
（3）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；C．

5. 實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左

（1）在儀器組裝完成後，加裝試劑前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，A處用水浴加熱是為了得到乙醇蒸氣，醇通過固體銅或氧化銅加熱反應生成乙醛，所以醛B處加熱是反應所需的反應條件，水浴加熱是為了更好滴控制溫度和得到平穩的氣流，
故答案為：酒精燈；試管受熱均勻，產生的氣流速度平穩；
（3）按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X氣體為空氣或氧氣，目的是為了生成氧化銅催化氧化乙醇，反應的化學方程式為：
2CH₃CH₂OH+O₂