A. 化學實驗：酸鹼中和滴定的目的是原理是所需器材是實驗步驟是注意事項是
酸鹼中和滴定一般是在分析化學中，測某種物質的百分比或酸鹼濃度的一種測定方法。 酸鹼指示劑的變色原理 人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種藉助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸鹼指示劑。 所需器材：酸，鹼式滴定管，容量瓶，量筒，錐形瓶。 酸鹼中和滴定的注意事項 ： 一 搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。 二 滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。 三 注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。 四 每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。 五 計算時應注意 A、鹼式滴定管沒有用待測液潤濕，結果偏低。 B、酸式滴定管沒用標准液潤濕，結果偏高。
B. 化學。鹼滴定酸要用到哪些儀器
這就是精確取用的要求了，在化學中，任何實驗都要求有匹配的精確度，比如說：配置一定濃度的溶液，若用容量瓶，就必須用分析天平，而不能用托盤天平。在滴定實驗中，精確度一般要求是四位有效數字，所以不論是標准液還是待測液的取用，都必須用滴定管，這也就解釋了為什麼會用到酸式和鹼式兩種滴定管。
在酸鹼中和滴定中，不論是酸滴鹼，還是鹼滴酸，都要用到兩種滴定管，這也就涉及到潤洗問題。我們知道，滴定管使用要求是裝什麼就用什麼潤洗，所以兩種潤洗的溶液自然就不同了，也就是說，其中一種必然是待測液，另一種就是標准液。
C. 酸鹼中和滴定中用到的玻璃器都有哪些
酸滴鹼：酸式滴定管，鹼滴酸：鹼式滴定管。兩種滴定都要用到的玻璃儀器，錐形瓶
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
D. 誰知道 「酸鹼中和滴定」 的詳盡操作方法
1.酸鹼中和滴定原理
根據酸鹼中和反應的實質:
H++OH-==
H2O
即k·C標·V標=
C待·V待
已知酸和鹼的體積,並知道標准溶液的物質的量濃度,可以計算出另一種物質的物質的量濃度.
2.酸鹼中和滴定所需的儀器
酸式滴定管,鹼式滴定管,錐形瓶,鐵架台,滴定管夾,移液管,洗耳球
3.酸鹼中和滴定的關鍵
(1)准確測定參加反應的兩溶液V標和V待的櫻拍體積
(2)准確判斷中和反應是否恰好完全進行
藉助酸鹼指示劑判斷滴定終點
4.酸鹼中和滴定實驗操作
(1)滴定前准備工作
a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液
潤洗:用標准液或待測液分別潤洗酸式滴定管和鹼式滴定管.
調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡.
讀數:視線和凹液面最低點相切.
b.錐形瓶:洗滌(但不能用所放溶液潤洗,為什麼
)
注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標准液)到錐形瓶中,並滴加2-3滴指示劑.
(2)滴定過程
左手控制滴定管的活塞
右手搖動錐形瓶
目視錐形瓶中溶液顏色的變化
(3)指示劑的選擇
酸鹼指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由於變色不明顯,在滴定時不宜選用
.
強酸與強鹼滴定
酚酞或甲基橙
強酸與弱鹼滴定
甲基橙
弱酸與強鹼滴定
酚酞
(4)終點的判斷
溶液顏色發生變化且在半脊沒羨分鍾內不再變色.
多次測定求各體積察差的平均值
5.酸鹼中和滴定中的誤差分析
(1)滴定前,在用蒸餾水清洗鹼式滴定管後,未用標准液潤洗.
(2)移取待測酸溶液時,移液管的殘留液吹入錐形瓶中.
(3)滴定前,滴定管內有氣泡,滴定後氣泡消失.
(4)滴定過程中,錐形瓶振盪太激烈,有少量溶液濺出.
(5)讀取V鹼的刻度時,滴定前平視,滴定後仰視.
(6)若酚酞作指示劑,最後一滴鹼滴入使溶液由無色變為淺紅又變為紅色.
E. 酸鹼中和滴定實驗中用到的玻璃儀器有
酸式滴定管、鹼式滴定管，錐形瓶（或燒杯）。
F. 酸鹼中和滴定實驗操作應准備什麼器材
1、分析天平、稱量瓶、燒杯、洗瓶、玻璃棒、容量瓶；
2、酸式滴定管、鹼式滴定管，錐形瓶；移液管；量筒等。