溶解熱測定裝置中電源的作用

❶ 溶解熱的測定

溶解熱的測量可通過絕熱測溫式量熱計進行，它是在絕熱恆壓不作非體積功的條件下，通過測定量熱系統的溫度變化，而推算出該系統在等溫等壓下的熱效應。

❷ 溶解熱的測定實驗裝置是否適應於放熱反應的熱效應,為什麼

溶解熱的測定實驗裝置一般是用來測定固體在液體中溶解時的熱效應，可以通過測定反應前後溶液的溫度變化來計算出溶解熱。但是，這個實驗裝置並不適用於放熱反應的熱效應測定。
對於放熱反應，反應物在反應中釋放熱量，反應產物吸收了熱量。在實驗過程中，反應前後系統的溫度會發生變化，而且在反應過程中可能會產生氣體等其他物質，導致反應體系的壓強發生變化，從而影響測頌歲量結野陵睜果的准確性汪毀。
因此，測定放熱反應的熱效應需要使用其他適合的實驗裝置，例如熱量計等，來測量反應前後體系的熱容變化，從而計算出反應放出的熱量。

❸ 溶解焓測定實驗裝置能否用於測定放熱反應的熱效應

不能。本實驗裝置採用電熱補償法測量反應的熱效應，其原理是用電加熱器提供
熱流對體系的熱損耗進行補償，適合求測吸熱反應的熱效應。

❹ 大學物理實驗中某個實驗的改進方法

實驗內容及方法的改進（冰的溶解熱實驗）（如果需要的話發你郵箱，有些圖片）
（一）、實驗裝置的改進
1本實驗的原裝置圖如右圖所示：

1.1對實驗器材存在問題的分析與思考
實驗過程中對本裝置的觀察分析與應用，使我對此裝置的優缺點有了深入了解。該裝置原理簡易明了，在此次實驗中為一近似的量熱孤立系統。在實驗的實際操作過程中，有一步驟卻給同學們帶來極大的不便，從而也會因個別同學不留心操作不夠規范而造成較大的誤差。
仔細觀察該裝置後不難發現，該裝置若想與外界沒有熱量交換則必須蓋子密封性絕熱性良好，於是在絕熱蓋部分與瓶子十分緊湊，這就對本實驗的操作造成了不利影響。
1.2實驗器材的主要缺陷
實驗中很重要的一步是放入冰塊，然後立即記錄15秒後的數據。其不利因素可分為兩個方面：其一是十五秒內要把冰塊放入杯中並蓋好瓶塞，時間太過於緊迫，很難在如此短的時間內完成，因此記錄數據時已經過了十五秒，造成記錄數據不準確，最終繪圖時誤差也比較大。另一方面為放冰塊時杯中熱水的溫度仍舊高於室溫，如此大幅度地打開杯子蓋子會造成杯中熱量的散失，對流現象明顯，孤立系統很難再滿足條件。

2改進後的裝置圖如下（為表示出瓶蓋的翻轉，選擇了兩個方向的視圖）：

2.1改進構想
原實驗裝置的不足之處主要在於蓋子打開放冰時散熱以及打開時不方便，對此部分做出改進：將杯蓋改裝成繞中軸旋的蓋子，然後在邊緣加一橡膠圈起固定作用。此種改進方法近似於翻蓋式的垃圾桶，投冰時免去了手動打開合上蓋子的過程，大大縮短了操作時間和此過程中的熱量散失。
2.2改進後的思考
該實驗裝置改進後的確克服了原來的一些缺陷與不足，但也存在一些小的問題值得思考。比如裝置的密封性要得到保證等。改進後的裝置也要盡量使用絕熱性良好的材料，盡可能地減少散熱。
（二）、實驗原理和數據處理的改進

1.採用環境溫度的水溶解冰
系統的溫度始終低於環境溫度，系統只從環境中吸熱，因吸熱造成終溫偏高，為此做散熱修正。
修正方法：先做出冰溶解曲線得到實測終溫，然後做系統吸熱升溫曲線，升溫曲線為斜率很小的直線，將直線延長與縱軸相交，交點處的溫度就是修正後的終溫。
採用環境溫度的水後，冰的溶解速率降低，溶解過程變慢，慢過程的對測溫的准確度是有利的。但較長時間得內系吸收的熱量不可忽視。系統吸收的熱量

按照吸熱升溫曲線可求出系統的散熱常數k，由牛頓冷卻定律，

散熱常數R很小，溶解的過程中近似地認為k不變。因吸熱溫度升高

（ 為修正後的終溫）
2.溶解過程中不進行攪拌
攪拌過程破壞了溶解的平衡，並且由於是低溫溶解，該溶解過程比較慢，攪拌使溶解過程起伏，所以不進行攪拌測出的溫度即為比較准確的平衡時溫度了。

❺ 溶解熱的測定思考題 (1)為什麼當溫差升到0.5℃以上 (2)積分溶解熱與微分溶解熱的區別是什麼

（1）實驗開始時統的設定溫度比環境溫度高0.5℃是為了系統在實驗過程中能更接近絕熱條件，減少熱損耗。
（2）微分溶解熱：在恆溫恆壓下，一摩爾溶質溶於某一確定濃度的無限量的溶液中產生的熱效應；而積分溶解熱:是在恆溫恆壓下，一摩爾溶質溶於一定量溶劑中形成某一確定濃度的溶液中產生的熱效應。兩者區別在於溶劑是否為無限量。

❻ 液體比熱容實驗怎麼求待測液體的比熱容

可以採用溶解熱測定裝置，用電解法測定液體的比熱容。在用保溫杯做成的量熱計中裝有
電阻為R的電熱絲，若電熱器的兩端電壓為U，電流為I，通電時間為t,則電熱器放出的熱量為：
Q=I²Rt=IUt
若向量熱計中加某已知熱容為C1、質量為m1的液體A，加熱後使得量熱計的溫度升高△T1。假定損失的熱量可以忽略，即全部熱量用於提高量熱計及其內部液體的溫度。則可寫出如下熱平衡式：
IUt1=C1△T1+C計△T1
式子中C計為量熱計的熱容，即除液體以外，使體系溫度上升1k所需的熱，量綱為J·K-1·kg-1;△T1為絕熱溫升。用上式可計算出量熱計的熱容C計。
測定某未知溶液X的熱容時，將未知溶液加入量熱計中用同樣的方法進行試驗，同樣可以寫出：
IUtx=Cx△Tx+C計△Tx
將C計、絕熱溫水升△Tx、電壓U、電流I和通電時間為tx代入上式即可計算出所測液體的熱容Cx

❼ 溶解熱的概念

溶解熱指在一定溫度及壓力下(通常是溫度為298K，壓力為100kPa的標准狀態)，一定質量的溶質溶解於溶劑中產生的熱效應。等於一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。
溶質的量為1摩爾時的溶解熱叫做摩爾溶解熱。
由於在純溶劑中或某一濃度的溶液中溶解相同物質的溶質嚴格說其溶解熱是不一樣的：
在保持濃度不變的條件下，大量溶液在溶解1摩爾溶質是的熱效應稱為微分溶解熱(differential
heat
of
solution)
由某一濃度c1加入1摩爾溶質使濃度變為c2的熱效應稱為積分溶解熱(integral
heat
of
solution)
在溶液中加入純溶劑所引起的熱效應稱為稀釋熱(w:heat
of
dilution)。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。
溶解熱對研究溶液性質和化工生產均有指導作用。