實驗室製取氫氣反應裝置

1. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

2. 圖為實驗室製取氫氣的發生裝置．

氯化氫極易溶於水

3. 實驗室製取氫氣各裝置作用

如果沒有記錯的話實驗室製取氫氣是用鋅粒與稀鹽酸反應的。
實驗的裝置是啟普發回生答器
長頸漏斗是用來將鹽酸注入從而發生反應的。
之所以用「長頸」的，是因為可以需要讓反應停止時只要關閉出口的閥門，鹽酸會在瓶子下層產生的氫氣壓力的作用下由長頸漏斗開進瓶底的出口處返回至漏鬥上部從而與鋅粒分離，反應終止~

4. 化學製取氫氣裝置圖

製取氫氣最常見的實驗室製法就是鋅與稀硫酸反應。

屬於固體+液體
不加熱類型。

所以選擇內3或者容4。

都是利用物理上壓強的思想設置，目的是自動的隨用隨取，隨關隨停。

製取氫氣的工業製法一般是氯鹼工業，也就是電解飽和食鹽水。

或者是直接電解水。

5. 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(5)實驗室製取氫氣反應裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

6. （1）寫出實驗室製取氫氣的反應原理（用化學方程式作答）：______，製取氫氣的發生裝置可以跟______ （我

（1）通常情抄況下，鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣；氫氣不溶於水，密度比空氣小，發生裝置選用固液混合不加熱型，收集採用向下排空氣法；收集滿的氫氣倒放在桌面上．
（2）氫氣來源廣、熱值高、無污染分析氫氣作為能源的特點；但氫氣製取成本高，不易儲存所以沒有被推廣使用．
故答案：（1）Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑；B；A；向下排空氣法；倒；密度比空氣小；（2）來源廣、熱值高、無污染；製取成本高，儲存困難．

7. 實驗室製取氫氣的方法有幾種請附上裝置圖。謝謝！

實驗室製法

1.用鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫回氣體，製得的氣答體含有氯化氫雜質。

2.用鋁和氫氧化鈉反應製取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

8. 實驗室製取氫氣的發生裝置

A
①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液
這些都不與酸反應(除③氯化鋇溶液外)
碳酸鈉溶液會與酸反應,生成CO2
與H2有雜志

9. 實驗室製取氫氣裝置圖

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

   鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
   

2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制，其他的方法都是不標準的版，鹽酸會揮發，權會導致氫氣不純
   

3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法，因為這樣反應速度慢，產氣量少，在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

10. 實驗室製取氫氣的化學方程式

化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

拓展資料：

實驗原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應製版取氫氣通常是用金權屬鋅與稀硫酸或稀鹽酸。

注意事項：

（1）鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

（2）選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

（3）不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO2或SO2。