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實驗室制備氯化鐵裝置
發布時間：2022-08-15 04:18:55A. 氯化鐵晶體在什麼儀器中制備
(1)降溫,結晶
(2)坩堝
(3)引流濾液,使濾液流速不至於過快導致過濾不完全,或沖破濾紙
B. 實驗室制備無水氯化鐵裝置用粗粗導氣管
（1）MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O (2)在B中的反應進行一段時間後，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱專D （3）2Fe+3Cl 2 ====2FeCl 3 （4）導管易屬被產品堵塞；尾氣排入空氣，造成污染 （5）產品易受潮解在E、F瓶之間連接裝有乾燥劑的裝置 由題意「制備FeCl 3 」可知D管中應是鐵粉，A、B裝置是Cl 2 發生裝置，C裝置是乾燥Cl 2 裝置，要使D管中的空氣排出，最方便的方法是讓產生的Cl 2 驅趕空氣，因此D處先不要加熱，待D管中充滿Cl 2 後再加熱，以保證Cl 2 與Fe反應生成FeCl 3 無雜質。由於氯化鐵易升華，因此在D管中的FeCl 3 易揮發出，而裝置Ⅰ中導氣管太細，FeCl 3 易冷凝而在此堵塞，並且多餘的Cl 2 不能被濃H 2 SO 4 吸收，排出的尾氣會污染空氣。在裝置Ⅱ中，由於導氣管直接插入NaOH溶液中，會有水汽揮發，導致FeCl 3 潮解。故應在裝置Ⅱ的E、F之間加入一乾燥裝置。
C. 製取無水氯化鐵的裝置
（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
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MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2
△
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2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.
2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣，會導致氯化鐵產品易潮解，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑的裝置，
D. 實驗室如何自製氯化鐵
你可以用三氧化二鐵與鹽酸反應,得到氯化鐵溶液.然後加熱溶液蒸發水分,冷卻結晶可得到氯化鐵.由於實驗室用的不多,應該可以很快完成.
E. 在實驗室里製取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下
（1）制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，有水蒸氣不能制的氯化鐵，除去水蒸內氣用濃硫酸，應先除去水蒸容氣乾燥，乾燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最後吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：aedbcf，故答案為：a e d b c f；
（2）氣體中含有水蒸氣，FeCl3容易水解，C裝置中是濃硫酸作用是乾燥氯氣，故答案為：乾燥氯氣；
（3）氯氣有毒不能排放到空氣中，氫氧化鈉作用是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣氯氣；
（4）檢驗B裝置中反應後鐵是否有剩餘的方法是，用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵，
故答案為：用磁鐵吸引產物，若被磁鐵吸引，則含有鐵；
（5）改用Fe和鹽酸反應生成氯化亞鐵，再通入過量氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因為氯化鐵水解，蒸干溶液，得到的是氫氧化鐵；不能來製取無水氯化鐵，
故答案為：否；由於FeCl3水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe（OH）3．
F. 實驗室製取較純的無水氯化鐵的收集器含什麼物質
實驗室製取較純的無水氯化鐵的收集器含水解物質。
在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由於加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3。
根儀器的連接方法：先制備反應物，然後除雜質，再使氯氣與Fe反應，最後尾氣處理；進行氣體除雜或者乾燥時，連接順序一般是：「長進短出」的原則。
物理性質
氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。易吸濕。在空氣中易被氧化而漸變成黃色，在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。
FeCl2·4H2O為藍綠色單斜結晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶於水、乙醇乙酸微溶於丙酮不溶於乙醚在空氣中逐漸氧化成鹼式氯化高鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶於水後形成淺綠色溶液。
G. 實驗室制氯化鐵怎麼制
實驗室中用氯氣和鐵反應生成氯化鐵。反應方程式為：3cl2+2fe=點燃=2fecl3
不可以在溶液中製取氯化鐵。因為氯化鐵是強酸弱鹼鹽，在溶液中會發生水解。如果採用結晶法，氯化鐵就會不斷水解，最後得到的是氫氧化鐵，繼續灼燒得到氧化鐵。
H. 氯化鐵怎麼製得
1、氯化法
以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。
用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。整個系統在負壓下操作。
2、低共熔混合物反應法（熔融法）
在一個帶有耐酸襯里的反應器中，令鐵屑和乾燥氯氣在氯化亞鐵與氯化鉀或氯化鈉的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）內進行反應。成氯化鐵，升華被收集在冷凝室中，該法製得的氯化鐵純度高。
3、氯化鐵溶液的合成方法
將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。
4、復分解法
用氧化鐵與鹽酸反應結晶得氯化鐵成品。
I. 實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應製取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如下： 回答下列問題：（1）A裝