⑴ 根據氧化還原反應Fe + 2FeCl 3 = 3FeCl 2 設計一個原電池裝置。（1）電解質溶液為 &...
（10分每空2分）（1）電解質溶液為氯化鐵溶液 （2）負極材料鐵，電極反應式 Fe – 2e - = Fe 2+ （3）正極材料石墨，電極反應式 2Fe 3+ + 2e - = 2Fe 2+
⑵ 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______
（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e - =Fe 2+ ；
故答案為：負；Fe-2e - =Fe 2+ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H + +2e - =H 2 ↑；
故答案為：正；2H + +2e - =H 2 ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e - =Fe 2+ ；
故答案為：負；Fe-2e - =Fe 2+ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g；
故答案為：正；4H + +N 3 - +3e - =Ng↑+2H 2 g；還原．
⑶ 根據已具備的氧化還原反應知識和電學，利用提供的實驗用品，設計一套電池裝置。
利用活潑金屬與酸反應生成氫氣的反應來設計 原電池
正極：銅
負極：鎂
電解質溶液：檸檬汁
導線，金屬夾 ，手電筒用小燈泡（或發光二級管），500ml燒杯
把檸檬汁放入燒杯中，將鎂條和銅片分別以金屬夾與導線相連接，導線用金屬夾與發光二級管相連，再把銅片放入燒杯，將鎂條放入燒杯中的液體里，注意金屬面平行，，二極體會發光，，
⑷ 根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池： （1）裝置可採用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。①
（1）(6分)  。
⑸ 據化學反應Cu+2AgNo3=Cu(No3)2+2Ag設計一個原電池裝置
電池總反應為
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
設計原電池裝置
負極是Cu
正極是石墨
溶液為AgNO3溶液
滿意請採納
謝謝
⑹ 利用下述反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置，該原電池的正極材料是負極材
正極材料是石墨或者Pt等活潑性不如CU強的物質，負極材料為CU，負極：Cu-2e-====Cu2+ 正極：2Fe3++2e-====2Fe2+總反應:Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+
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