苯氧乙酸的制備實驗裝置

1. 苯氧乙酸的制備思考題

1、苯酚羥基的鄰、對位更為活潑，直接反應易生產羥基苯乙酸等非目標產物。鹼性條件，對反應物脫去氯化氫產生醚鍵有利。

2、（樓主應該把制備過程介紹詳細一點，現在只能根據推測可能是）通過萃取除去尚未反應的苯酚。

2. 工業上2,4-二氯苯氧乙酸的合成路線。

苯=>HNO3(c)+H2SO4(c)+加熱
=>硝基苯=>Zn+HCl
=>苯胺=>Fe+Cl2+CCl4
=>2，4-二氯苯胺=>（1）HCl+NaNO2 （2）濃氫氧化鈉溶液
=>T.M.

3. 怎樣合成苯氧乙酸

苯氧乙酸制備方法：由苯酚與一氯乙酸在鹼性溶液中進行縮合，然後酸化即製得苯氧乙酸。

一氯乙酸制備方法：一種製取一氯乙酸的工藝，其工藝步驟為：（1）配比好醋酸和硫磺，在90～100℃的溫度下通入氯氣；（2）將所得的乙醯氯氣體引出、冷凝器後呈液態由冷醋酸吸收備用；（3）將步驟1和步驟2產生的液料比例配置，並預熱；（4）在高位將步驟3配置好的液料連續放入氯化反應塔內，並同時通入氯氣，其中生成的氯代乙醯氯和乙醯氯氣體經冷凝後被回收，並循環生成一氯乙酸粗品。具有氯化反應速度快，液態混合，適合於塔式連續氫化反應操作；製取利用現成生產設備和條件，方法簡單方便等優點。

4. 苯乙酸怎麼製取有什麼用

用甲苯為原料，c6H5CH3+Br2=C6H5CH3Br+HBr條件光照，然後C6H5CH2Br+NAOH=C6H5CH2OH+NABR條件是水溶液加熱。再和氧氣氧化成C6H5CHO再氧化成C6H5COOH.製取一些物質可以倒著推，這樣會很容易，在高中常用這種方法。

5. 苯氧乙酸與高錳酸鉀反應的條件和方程式

苯氧乙酸與高錳酸鉀反應?
不反應的。酸性高錳酸鉀可以用於制備苯氧乙酸的。
【苯氧乙酸可以通過KMnO4 氧化α位羥基化合物的苯基酯來制備。將1.293
g PhOCH2 CH=CHCOOEt加入到100mL 二惡烷、20mLH2 O和3.10g KMnO4 的混合物中，
迴流1hr，生成91mg PhOCH2 COOH和630mg未反應的PhOCH2 CH=CHCOOEt。】

6. 苯氧乙酸的制備

將氯乙酸水溶液緩慢加人配好的氫氧化鈉溶液中，使溶液呈中性，備用。在反應釜中加入苯酚和水，邊攪拌邊加入20%氫氧化鈉溶液，全部溶解後，補足計量的水和氫氧化鈉。快速攪拌，緩緩加入上述氯乙酸鈉水溶液，加完後，升溫至75－80℃，並在此溫度下保持3h。反應結束後，分出下層水相並冷卻，有白色鱗片狀結晶析出。過濾，用少量乙醇洗滌，乾燥即得產品。由於苯酚在水中溶解度較小，可以在反應介質中加入有機溶劑和相轉移催化劑，以提高反應轉化率。同樣裝置，用苯酚的衍生物代替苯酸可以制備一系列產品，如2，4－二氯對氧乙酸等。

7. 化學實驗操作

選B
苯酚鈉和氯乙酸(ClCH2COOH)發生反應，生成苯氧乙酸。反應的副產物(中和產物)是苯酚。
問題是，以下哪個方法可以最簡單的分離這兩種產物？
A和B都是想利用兩者的溶解度的區別來分液。A用了NaOH，結果會把這兩種產物全轉化成極性較強的鈉鹽，不利於分液；B用NaHCO3（注意：bicarbonate是指HCO3-，即重（音chong2）碳酸根），苯氧乙酸的酸性比碳酸強，會反應生成苯氧乙酸鈉和CO2；苯酚的酸性弱於碳酸，保持不變——於是苯氧乙酸鈉更易溶於水而苯酚更易溶於有機溶劑，從而可以分液。
C會得到兩者的混合晶體；D雖然也可以，但是比較麻煩——苯酚的沸點182°C，苯氧乙酸的沸點高達285°C，所以蒸餾還是不太好做；E項的水蒸汽蒸餾在蒸這么高沸點的物質的時候也是不好辦

8. 苯氧乙酸合成實驗，反應中為什麼要用濃鹽酸

苯氧乙酸通常以苯酚，氯乙酸為原料合成，在鹼性條件下進行，得到是苯氧乙酸鈉，加鹽酸酸化，苯氧乙酸不溶於水，從而沉澱析出。

9. 哪裡可以搜到苯氧乙酸制備的化工工藝流程圖。

苯氧乙酸，白色針狀結晶。1g產品溶於約75ml水，易溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳和冰乙酸。熔點98℃。沸點285℃（部分分解）。半數致死量（兔，經口）>200mg/kg。有刺激性。[1]
中文名
苯氧乙酸
外文名
phenoxyacetic acid