㈠ （7分）某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。 【實驗1】模擬煉鐵實驗①若樣品為氧化鐵，則A中的實
【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色 3CO + Fe 2 O 3 CaCO 3 ↓+ H 2 O ②沒有尾氣處理裝置 【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO 2 全部吸收 ②Fe 3 O 4 ； Fe 2 O 3 、FeO； Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 、FeO（此空2分）
㈡ 某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗． 實驗過程 實驗現象 ① 通入一段時
（1）根據②木條復燃說明有氧氣生成，根據A中固體變為紅棕色，說明A中固體變為紅棕色為氧化鐵，B中有白色沉澱為硫酸鋇，是因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解生成氧化鐵、二氧化硫，所以實驗③反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）根據氧化還原反應的特點，元素化合價升高的價數等於元素化合價降低的價數，分解過程除產生使木條復燃的氣體為氧氣說明氧元素的化合價在升高，A中固體變為紅棕色為氧化鐵，因為有Fe2O3生成，鐵的化合價也在升高，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原，因此一定有SO2生成，
故答案為：SO2；因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原．因此一定有SO2生成；
（3）取A中固體，加鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色說明有二價鐵生成，說明三價鐵離子被還原，D試管中有無色液體為二氧化硫，發生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）因為硫酸亞鐵在氮氣的條件下隔絕空氣加熱分解一定生成氧化鐵、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的現象是有白色沉澱生成，白色沉澱為硫酸鋇，該沉澱可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象，總反應為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，
故答案為：不正確，因為分解有O2和SO2生成，在水溶液中發生反應：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故無論分解反應是否有SO3生成，都會有此現象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．
㈢ （10分）為測定乙炔的相對分子質量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
(10分) (1) C 2 H 2 ＋2KMnO 4 ＋3H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋2CO 2 ↑＋4H 2 O--------------2分 (2)為了減緩電石與水的反應速率 ----------------------------------------------------1分 (3) 復分解反應 ----------------------------------------------------------------------------1分 (4) 2 y/x ------------------------------------------------------------------------------------2分 （5）C----------------------------------------------------------------------------------------2分 （6）在E裝置後面再接一個盛有鹼石灰的乾燥管 (合理答案均給分)-------------2分
㈣ 某校化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗．實驗目的：①粗略測定加熱2g高錳酸鉀樣品所收集到的氧
（1）熟記常用儀器的名稱可知①為試管；②為量筒
（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵．故答案為：2KMnO4| △ | .
㈤ 某小組同學用如圖所示裝置通過實驗研究滑動摩擦力f與放在木塊上的砝碼總質量m的關系．實驗中得到了如下表
我們知道滑動摩擦力的大小與壓力大小、接觸面的粗糙程度有關，分析表格中滑動摩擦力f與砝碼總質量m的數值關系，我們不難發現隨著砝碼質量的增大，摩擦力也不斷增大，並且每增大100g，摩擦力增大0.6N，滑動摩擦力f與砝碼總質量m的關系式f=1.2+0.6 ； 故答案為：1.2+0.6 ；
㈥ 某興趣小組利用下圖所示的實驗裝置進行化學實驗探究活動，請你參與他們的活動，並回答有關的問題： [查
（1）、利用過氧化氫溶液中加入MnO 2 （固體粉末）來製取氧氣，應選用的發生裝置是 A，選用該裝置的理由：二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；，應選用的收集裝置是：B或E．
（2）、上述發生裝置製取時有優點：能隨時使反應發生或停止，節省材料．
（3）、加熱固體碳酸氫鈉的方法來製取二氧化碳的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑．收集二氧化碳氣體的裝置是：E．要在規定的時間內順利完成實驗，小組成員之間應：互相配合．
故答案為：
（1）、A；二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；B或E；
（2）、能隨時使反應發生或停止，節省材料
（3）、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；E；互相配合
| 實驗現象 | 解釋與結論 | | 石灰水變渾濁 | 有反應物碳酸氫鈉未完全分解．
化學方程式：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O | |
㈦ 某化學實驗小組的同學用如下圖所示裝置進行制備氣體的探究． （1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式為___
（1）實驗室製取二氧抄化碳：碳酸鈣+稀鹽襲酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等氣體均可使其變為紅色，所以，紫色石蕊溶液不能用來檢驗CO 2 的存在，只能檢驗CO 2 的溶液的酸鹼性；
（2）乙、丙兩個裝置在試驗中，主要區別是長頸漏斗和分液漏斗的，當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體；
（3）丁裝置是使用排水法收集氣體，凡是難溶於水的氣體均可使用該方法收集．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氫氣體也能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）可以控制滴加液體的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等難溶於水的氣體）． |
㈧ 某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或
（1）B、C、E相連後，應選擇固體和液體不加熱的方法製取氯氣，如可以用次氯酸鈣和濃鹽酸，故答案為：次氯酸鈣、濃鹽酸（或其它合理的答案）；
（2）實驗室製得的氯氣中有雜質氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行乾燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗Ⅰ才能得到結論；氯化氫氣體溶於水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應產生二氧化碳氣體，不一定是氯氣與水反應的產物的酸性，故答案為：不合理；沒有事先證明乾燥的氯氣無漂白性；不合理；製取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；（3）氯氣的製取原理方程式為：MnO2+4H++2Cl- | 加熱 | .
㈨ 某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應
（1）開關K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，即B電極反應為2H++2e-=H2↑；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O | 通電 | .
㈩ （13分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。 （1）甲、乙兩
（13分） （1） 分液漏斗、圓底燒瓶（2分） （2）H 2 、CO 2 、 H 2 S等（2分） （3）4HCl（濃）+ MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O （3分） （4）①a、b（2分）; c（1分） ② 0.045（3分）
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發布：2025-09-21 02:23:12
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CaCO 3 ↓+ H 2 O