實驗室電解氧化鋁裝置圖

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『柒』 Ⅰ．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來製取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過

Ⅰ．（1）由電解裝置可知，陰極上鋁離子得到電子，電極反應為Al³⁺+3e^-=Al，故答案為：Al³⁺+3e^-=Al；
（2）生產9t鋁陽極，轉移電子為

9×106

27

×3=10⁶，5.4t石墨的物質的量為

5.4×106

12

，石墨電極反應生成C0和C0₂氣體，設生成二氧化碳為x，由電子守恆可知，
x×（4-0）+（

5.4×106

12

-x）×（2-0）=10⁶，解得x=5×10⁴，故答案為：5×10⁴；
Ⅱ．（1）甲中含偏鋁酸根離子，通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁，離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（2）沉澱乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，發生Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，鐵離子水解，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最後灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最後灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O；
（3）提取氧化鋁，加鹽酸氧化鋁、氧化鐵與酸反應，則處理廢液的目的是將鋁離子、鐵離子分離，應選擇強鹼，所以步驟二中的化學試劑為NaOH溶液或強鹼溶液，
故答案為：NaOH溶液或強鹼溶液．

『捌』 鋁電解工藝流程圖

鋁電解工藝流程圖
鋁電解工藝流程：
現代鋁工業生產採用冰晶石—氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃—970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，既電解。陽極產物主要是二氧化碳和一氧化碳氣體，其中含有一定量的氟化氫等有害氣體和固體粉塵。為保護環境和人類健康需對陽極氣體進行凈化處理，除去有害氣體和粉塵後排入大氣。陰極產物是鋁液，鋁液通過真空抬包從槽內抽出，送往鑄造車間，在保溫爐內經凈化澄清後，澆鑄成鋁錠或直接加工成線坯.型材等。其生產工藝流程如下圖：
氧化鋁 氟化鹽 碳陽極 直流電
↓ ↓ ↓ ↓
↓
排出 陽極氣體------ 電解槽
↑ ↓ ↓
廢氣 ← 氣體凈化 鋁 液
↓ ↓
回收氟化物 凈化澄清-----------------------
↓ ↓ ↓
返回電解槽
澆注 軋制或鑄造
↓ ↓
鋁錠 線坯或型材
參考資料：http://www.lvhangye.com/archiver/tid-22606.html

『玖』 實驗室電解鋁的原理及實驗裝置

實驗室電解鋁的原理及實驗裝置
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電內後,離子作定向運動（圖容1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標准電極電位（R為氣體常數，等於8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應中得失電子數；F為法拉第常數，等於96500C/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。

『拾』 工業上用電解熔融氧化鋁的方法來製取金屬鋁，純凈氧化鋁的熔點很高(約2045℃)，在實際生產中，通過加入

設生成的二氧化碳的物質的量為 xmol，一氧化碳的物質的量為 ymol。

由題意：9t Al的物質的量=9×10^6÷27mol，失去的電子的物質的量為10^6mol

5.4t石墨，共計4.5×10^5mol
根據C原子守恆和電子守恆可得方程組
x + y = 4.5×10^5
4x + 2y =10^6
解方程得到 x=5×10^4mol
所以生成的二氧化碳的物質的量為5×10^4mol

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