高溫煅燒石灰石製取二氧化碳的實驗裝置圖

『壹』 工業上製取二氧化碳的方法是高溫煅燒石灰石,化學方程式是

高溫分解石灰石；CaCO3===CaO+CO2↑。

工業上製取二氧化碳採用的是煅燒石灰石的方法，石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3====CaO+CO2↑。

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注意事項：

製取二氧化碳時,不能將稀鹽酸換成濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純，製取二氧化碳時不能將稀鹽酸換成稀硫酸，因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。

頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出，酸鈣繼續接觸，使反應停止，不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。

『貳』 工業製取二氧化碳的裝置圖

我們已經知道，將二氧化碳通入澄清石灰水中會生成白色沉澱——碳酸鈣版。
自然界里的碳酸鈣分布權很廣。大理石、石灰石、白堊等等的主要成分都是碳酸鈣，冰洲石是最純凈的碳酸鈣晶體。貝殼和蛋殼的主要成分也是碳酸鈣。大理石質地緻密、絢麗多彩，加工琢磨後可以做建築材料或裝飾品。
純凈的碳酸鈣是不溶於水的白色固體。碳酸鈣遇到鹽酸會發生反應。碳酸鈣跟鹽酸起反應的時候，會生成氯化鈣和碳酸。碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
實驗室里應用這個反應來製取二氧化碳氣體。
那麼工業是如何製取二氧化碳氣體的呢？
用鐵絲纏繞住一小塊大理石，或石灰石，放入酒精噴燈火焰上高溫灼燒五分鍾，我們發現經過高溫灼燒後的大理石表面變白了、疏鬆了。這是碳酸鈣發生分解反應，生成了生石灰，主要成分是氧化鈣。
工業上在石灰窯中用高溫煅燒石灰石來製取生石灰，同時得到副產品二氧化碳。生石灰是重要的建築材料。

希望我能幫助你解疑釋惑。

『叄』 實驗室制備CO2氣體為什麼不用高溫煅燒石灰石

實驗室加熱一般用酒精燈，它的溫度達300-500度，但是煅燒石灰石卻需要800多度的高溫，而且，還需要相應的設備。所以實驗室不具備這個條件；況且，只是制備CO2氣體，高溫煅燒石灰石只是生成CO2的一種方法，不一定是最適宜的方法

『肆』 （1）寫出實驗室製取二氧化碳的反應的化學方程式：______；檢驗二氧化碳用______．（2）寫出工業上高溫煅

（1）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；澄清的石灰水；
（2）碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，氧化鈣與鹽酸反應無現象，因此若看到有氣泡產生說明含有碳酸鈣，若沒有氣泡說明沒有碳酸鈣；故答案為：CaCO₃