『壹』 帶結晶水的草酸分解時裝置為什麼要向上
一般用試管加熱固體要將試管口向下傾斜，防止水蒸氣冷凝後流至試管底造成危險。
但此處將試管口向上傾斜，目的是防止草酸液化流出試管。因為草酸熔點較低，加熱時易液化，若草酸直接進入後續裝置可能會影響實驗進行。
『貳』 草酸分解實驗試管口朝向
貌似是固體加熱時試管口要向下傾斜,為了防止生成的冷凝液倒流,會使試管底受熱不均爆裂.但是草酸據我所知是液體,用常識的話水往低處流,你試管口向下那葯品不就……
『叄』 某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝
（1）草酸受熱分解產物中，證明產物中有CO2的現象是裝置A中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為金屬銅自身被氧化為二氧化碳，如果裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可以證明草酸受熱分解產物中存在二氧化碳，故答案為：裝置A中澄清石灰水變渾濁；裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳的尾氣處理可以採用點燃法，所以導管G的作用是處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣，故答案為：處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣；
（3）草酸分解的氣體中含有CO2，用氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，無法進行下一步檢驗，故b錯，草酸既然是酸，那麼就會跟碳酸根、碳酸氫根發生反應放出CO2，對檢驗CO2產生干擾，故c、d錯，故選a；
（4）設反應物中CuO為x mol，Cu2O為ymol，混合物7.6g得到產物CO23.3g，根據方程式CuO+CO
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『肆』 某實驗小組為研究草酸的製取和草酸的性質，進行如下實驗。實驗I:制備草酸實驗室用硝酸氧化澱粉水解液制備
（16分）（1）碘水或KI－I 2 溶液 （1分） （2）由於溫度過高，硝酸濃度過大，導致C 6 H 12 O 6 和H 2 C 2 O 4 進一步被氧化 （2分） （3）5H 2 C 2 O 4 ＋2MnO 4 － ＋6H ＋ ＝10CO 2 ＋2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O （3分）（4）x＝2 （2分） （5）Mn 2 ＋ 起催化劑的作用（6）C→B→F→E→D→A→F（3分） （7）檢驗產物中的水 （1分） （8）A中黑色粉末變紅，F中澄清石灰水變混濁 （2分）
『伍』 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
『陸』 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O  CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中帶出的乙二回酸蒸汽，防止對檢驗答分解產物CO 2 的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分） （3）乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①紅色固體中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
『柒』 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示：查閱資
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H2C2O4?2H2O | △ | .
『捌』 固體草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下受熱分解生成碳的氧化物和水．某同學設計了上述實驗裝置探究碳的
①二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，但是必須先進行驗證，因為二氧化碳也能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以若觀察到A裝置的中的澄清石灰水變渾濁，則說明反應生成了二氧化碳；
②二氧化碳也能夠和氫氧化鈉溶液反應，所以在經過A裝置和B裝置後二氧化碳已被完全吸收，所以C裝置中澄清石灰水不變渾濁；
③由於水蒸氣不能幹擾一氧化碳和氧化銅的反應現象，所以無需除去水蒸氣，即D裝置時多餘的裝置；
④根據上述分析結合物質的性質可以知道，草酸分解產生了二氧化碳、一氧化碳和水，該反應的化學方程式為：H2C2O4 | 濃硫酸 | .
『玖』 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
『拾』 草酸（H2C2O42H2O）是一種無色晶體，實驗室常用加熱的方法使其分解製取CO氣體，反應的化學方程式為：H2C
（1）①要將上述反應產物中的CO2和水蒸氣除掉，需要先通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸的吸水性進行乾燥；
②一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，故會看到黑色固體變成紅色，反應的方程式為；CO+CuO | △ | .
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CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分）