『壹』 實驗室製取氧氣的裝置及選取依據
加熱高錳酸鉀誒~
試管中放高錳酸鉀 ~帶導管的塞子塞上~然後加熱（先預熱）~
就可以制02了
也可以用雙氧水和2氧化錳催化反應~
『貳』 氧氣的實驗室製取方法與性質分別是什麼
氧氣的實驗室製取與性質：
本實驗採用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣並以碳和鐵的燃燒實驗研究氧氣的性質。就實驗來講，用高錳酸鉀製取氧氣方便快捷，但只取碳和鐵來研究氧氣的性質顯得較少，不足以使學生充分認識氧氣的性質，也使學生操作訓練的機會不足。
製取方法：
教師介紹實驗的儀器和裝置，讓學生認識氣體發生裝置和氣體收集裝置。然後教師引導學生總結：使用儀器、收集方法、驗滿方法、放置方法。
『叄』 氧氣的實驗室製法
氧氣的實驗室製法
一，反應原理（用文字表達式和化學表達式），並選擇合適的發生裝置。
1，____雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣 _2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑_________________________________,可選用__固-液 不加熱__發生裝置；
2，____高錳酸鉀固體加熱分解生成氧氣 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑__________________________________,可選用__固體加熱__發生裝置；
3，_____氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑_________________________________,可選用__固體加熱__發生裝置；
二，收集氧氣的方法：(1)可用____排水集氣_____法，其理由是_________氧氣不易溶於水___________;
(2)可用_____向上排空氣____法，其理由是________氧氣密度比空氣大____________;
『肆』 氧氣的實驗室製取： 發生裝置的選擇（依據：________） 反應原理（化學方程式）： 固固加熱型
選擇固液常溫型（方便）
固固加熱型：2KMNO4=加熱=K2MNO4+MNO2+O2
2KCLO3=加熱(MNO2催化）=2KCL+3O2
固液常溫型：2H2O2=MNO2=2H2O+O2
氣閉行檢查：加熱試管若試管口有氣泡冒出則氣閉性良好
試管口應向下傾斜（防止冷凝水迴流炸裂試管）
加棉花（1：防止粉末進入水槽2：防止粉末堵塞導管 粉末為高錳酸鉀固體粉末）
分液漏斗能控制反應速率（有活塞）
向下排空氣法（ρO2>ρ空氣）
試管口有連續均勻的氣泡冒出時再收集（防止剛開始排出的空氣進入 導致純度下降）
將帶火星的木條伸到試管口 復燃則驗滿反之則還沒有滿
結束時先撤掉酒精燈再撤掉玻璃儀器（防止撤走玻璃儀器後冷熱不均而炸裂試管）
( ⊙ o ⊙ )累死了
『伍』 氧氣實驗室製法實驗裝置是什麼
4.注意事項
（1）高錳酸鉀製取氧氣
實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。
（2）理和裝入固體試劑？
加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。
（3）為什麼要稍向下傾？
因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。
（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？
開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。
（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？
如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。
（6）為什麼試管內的導管不宜過長？
伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。
（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？
用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。
（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。
『陸』 氧氣的實驗室與工業製法
實驗室可以用什麼方法制備氧氣？
從制備氧氣的原理（一般就是指利用哪個化學反應得到所需的氣體）來說，我們的課本中學習了用氯酸鉀或高錳酸鉀的分解反應得到氧氣。這兩個化學反應分別產生氧氣的化學方程式是：
2KClO3MnO2=△K2MnO4+MnO2+O2 ↑
這兩個反應都是固體葯品（一種或加入催化劑）加熱就能得到氣體，所以反應都能在配有單孔橡皮塞的試管中進行，制備裝置均可採用（如果葯品是高錳酸鉀，為防止其粉末進入導氣管，在試管口內還要放一團棉花）：在其他的化學教材中還經常介紹另一種用於實驗室制氧氣的反應：所用葯品是一種叫「過氧化氫（H2O2）」物質的水溶液（俗稱「雙氧水」），因為過氧化氫在二氧化錳做催化劑時很容易分解出氧氣，這個反應的化學方程式是：
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
這個反應是液體（雙氧水）與固體二氧化錳接觸後迅速產生氧氣，不需加熱，所以制備裝置也要改變為（在錐形瓶中放二氧化錳固體，從長頸漏斗加入雙氧水）：
從以上不難總結出，實驗室是依據反應物的狀態、反應發生的條件來選擇制備氣體的裝置的。在初中階段，我們只學習這兩種制備氣體的裝置，這就是固體加熱制氣體，還有就是用固體與液體接觸制氣體。
氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（凈化）除去雜質等，然後在（高壓低溫）的條件下，使空氣（液化），控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（氮氣）先蒸發出來，餘下的是沸點較高的（淡藍）色液態氧氣，貯存使用。
『柒』 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼
排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對回分子質量大於29的氣體，氧答氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底． 氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法 過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣． 工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同） 高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人呼出的二氧化碳來製取氧氣的 排水集氣法製取的氧氣純度比排氣法要高的多。 分解過氧化氫這個成本太高，而且在加熱分解過程中會有水蒸氣產生，高錳酸鉀由於是固體，加入催化劑二氧化錳很容易分解製得氧氣。 註：用加熱高錳酸鉀製取氧氣時，用排水法收集氧氣是，加熱高錳酸鉀的試管口應朝下傾斜一定角度，避免將水倒吸至試管內造成試管爆裂。
『捌』 氧氣的實驗室製法
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O21）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固專加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質屬的密度、溶解性
（2）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
『玖』 實驗室制氧氣的反應裝置和原理是什麼
實驗室制O2，
2KMnO4=Δ=K2MnO4 +O2↑ +MnO2
2KClO3=Δ=2KCl+3O2↑
裝置是 ：大試管，鐵架台（帶鐵夾），酒精燈，內 水槽，單孔橡皮塞的導容管等
注意：鐵夾夾在距離試管口1/4 處， 試管口略低於管底 ，
『拾』 實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置分別是
如果是加熱KMnO4或KClO3採用的發生裝置是固固加熱型裝置，試管要稍微向下傾斜，回管口放一團棉花答，如果採用H2O2分解制氧氣，則採用固液常溫型的發生裝置；兩種方法的收集裝置都可以採用向上排空氣法或排水法收集