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電解氯化鈉溶液實驗裝置
發布時間：2022-01-16 11:03:59㈠ 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）
參考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
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㈡ 電解NaCl溶液的方程式
陰極反應：2Cl-(氯離子) - 2e = Cl2↑ (氯氣)
陽極反應：2H+(氫離子) + 2e = H₂↑ (氫氣)
總反應：2NaCl + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (反應條件為電解)
在陽極氯離子被氧化生成氯氣，在陰極氫離子被還原生成氫氣，因為氫離子被消耗促進水的電離產生更多的氫氧根，故可看作生成了NaOH。工業中用陽離子交換膜將陰陽極隔開防止氫氣和氯氣接觸反應，陰極區生成NaOH。
外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。
穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯鹼工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用於調味品。
NaCl的檢驗
一：向氯化鈉溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀沉澱）產生，證明有Cl-。
二：用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。
三：為了消除干擾，可取原試液加飽和氫氧化鋇至呈明顯鹼性，這時大部分陽離子和PO₄3−、AsO43−等陰離子都將被沉澱。
引入試液中的Ba2+應繼以碳酸銨除之，最後用灼燒法除去銨鹽。殘渣用水加熱浸取後，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴數加乙酸鈾醯鋅試劑，並用玻璃棒摩擦管壁，如有檸檬黃色結晶形沉澱生成，示有Na+存在。
㈢ 電解飽和氯化鈉的裝置圖
C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。
㈣ (14分)如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極
| （1）陰極 ,2H + +2e － = H 2 ↑（2）兩極均有氣泡產生；a極區溶液變成紅色；b極液面上氣體變為黃綠色；b極區溶液變為淺黃綠色。（3）用濕潤的澱粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl 2 , 0.1N A （4）2Cl — +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － （5）底部有白色沉澱產生，很快變為灰綠色，最終變為紅褐色。
㈤ 如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的部分裝置．兩電極均是惰性電極．（1）電解過程中陰極附近可觀察到
（1）根據電子流向，連接a的是負極，連接b的是正極，所以a是陰極，b是陽極，電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陰極上有電子，電子帶負電荷，所以吸取氫氧根離子，陰極附近呈鹼性，加入酚酞後溶液呈紅色，
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